導言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇中考化學原子質量，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內容能為您提供靈感和參考。

篇1

(1)分子質量

相對分子質量等于化學式中各原子相對原子質量的總和.其中結晶水合物的相對分子質量等于無水物的相對分子質量與結晶水相對分子質量的總和.

(2)元素質量比

化合物中各元素的質量比,等于化學式中各元素原子的相對原子質量總和之比.兩種元素組成的化合物中兩種元素質量比等于兩元素相對原子質量之比乘以原子個數比,其關系如下:

元素質量比相對原子質量之比×相對原子質量之比÷原子個數比

(3)元素質量分數

R元素的質量分數=R的相對原子質量×化學式中R的原子個數相對分子質量×100%

(4)化合物中某種元素的質量

化合物中R元素質量=化合物質量×化合物中R元素的質量分數

2.溶液稀釋相關計算

稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數=濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數

3.化學方程式的相關計算

化學方程式計算一般會結合化學方程式的書寫、化學式的推斷、化學式的計算等進行考查,命題趨向與生活實例相結合.Www.21miSHu.

例1為測定某硝酸銀溶液中硝酸銀的含量,取20g溶液于燒杯中,加入5.5g鹽酸(足量)使溶液中的硝酸銀完全反應,將產生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥后,質量為2.87g.

(1)求上述20g溶液中AgNO3的質量.

(2)在實驗操作中,通常是通過量取液體的體積來取用一定量的液體.查得上述鹽酸在實驗條件下的密度為1.1g/mL,則在本實驗中所用的5.5g鹽酸的體積是多少毫升?

解:設溶液中AgNO3的質量為xg.

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

170143.5

x2.87g

170x=143.52.87gx=3.4g

鹽酸的體積為5.5g1.1g/mL=5mL.

化學方程式是表示純凈物之間的質量關系,而在實際生產中所用的原料和產品一般含有雜質,因此,要將不純物換算成純凈物,才能代入方程式計算.

例2將12.5g含雜質的石灰石與與100g稀鹽酸放入燒杯中,兩者恰好完全反應雜(雜質不與鹽酸反應也不溶于水),反應后經過濾所得濾液為105.6g.求:

(1)二氧化碳質量.

(2)稀鹽酸質量分數.

(3)反應后濾液的溶質質量分數.

(4)石灰石中碳酸鈣的質量分數.

解:設CaCO3的質量為x,HCl質量為y,生成CaCl2的質量為z.

由題意知,CO2=x+100g-105.6g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

1007311144

xyzx-5.6g

10044=xx-5.6gx=10g

10073=10gyy=7.3g

100111=10gzz=11.1g

生成CO2的質量為10g-5.6g=4.4g

鹽酸中溶質質量分數為7.3g100g×100%=7.3%

反應后濾液的溶質質量分數為11.1g105.6g×100%=10.5%

石灰石中碳酸鈣的質量分數為10g12.5g×100%=80%.

4.數據分析題

篇2

【例1】下列化學符號、圖示、用語與其所表達的意義一致的是（ ）

A.Co――1個一氧化碳分子

B.4N2――4個氮原子

C.5個鈉離子――5Na+1

D.――O2-

【解析】Co是鈷元素的元素符號，既可以表示宏觀概念Co元素或物質鈷，又可以表示微觀意義1個Co原子或Co原子，A項將Co錯看成一氧化碳的化學式CO，錯誤。B項表示的是4個氮分子，錯誤。電荷的電性和電量寫在元素符號右上角時，表示的是元素的離子符號，數字在左，“+”“-”號在右，數字“1”可省略；電荷的電性和電量寫在元素符號正上方時，表示的是元素化合價符號，數字在右，“+”“-”號在左，數字“1”不可省略。5個鈉離子的正確書寫方式應為5Na+，故C項錯誤。原子結構示意圖中，核內質子數決定元素種類，原子核外電子總數等于核內質子數時為原子，原子核外電子總數大于核內質子數時為陰離子，原子核外電子總數小于核內質子數時為陽離子，D項中核內質子數為8，是氧元素，核外電子總數為2+8=10，大于核內質子數8，是O2-，正確。

【答案】D

二、領悟內涵，理順關系

【例2】推理是學習化學的重要方法，下列推理正確的是（ ）

A.化合物中含有不同種元素，含有不同種元素的物質可能是化合物

B.分子、原子、離子都是組成物質的粒子

C.原子中的質子數與電子數相等，得出元素的種類由電子數決定

D.含有同種元素的物質一定是單質

【解析】化合物是指由不同種元素組成的純凈物，通過定義可知，化合物中含有不同種元素是正確的，物質可分為純凈物、混合物，含有不同種元素的物質可能是純凈物，也可能是混合物，故A項正確。微觀概念用構成，宏觀概念用組成，因而分子、原子、離子都是構成物質的粒子，故B項錯誤。在原子中，質子數與電子數相等，元素是指質子數（或核電荷數）相同的一類原子的總稱，原子的核外電子得失形成離子，核外電子數目發生改變，但元素的種類不會改變，故C項錯誤。宏觀概念單質是指同種元素組成的純凈物，物質可分為純凈物、混合物，含有同種元素的物質可能是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3的混合氣體是由O元素組成的混合物，故D項錯誤。

【答案】A

三、借助模型，搭建橋梁

【例3】甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是（ ）

A.圖示中沒有單質

B.該反應為復分解反應

C.質量守恒定律的原因是反應前后分子總數不變

D.該反應的生成物丁中氧的相對原子質量為16

篇3

隨著很多地區中考化學分值下降，方方面面都認為化學地位降低了，有些學生非常不重視化學，在化學計算這方面表現得尤為突出。但中考對化學計算的難度要求并沒有顯著降低，反而對學生綜合應用能力的要求越來越高，如泰州地區的計算題與科學探究、實驗結合一起考的趨勢。下面我就如何做好初三化學計算的教學與復習，談談看法。

一、簡單計算，理清概念

化學式方面的計算，一般是簡單計算，這些簡單題的計算要讓學生理清概念的基本意義。

1.相對原子質量的計算主要出現在選擇題中，在計算中往往不是直接考計算的結果，而是要知道相對原子質量的單位是“1”，不是“克”，也就是答題時不需要浪費時間計算相對原子質量，只要抓好核心點單位的理解。教學相對分子質量的計算及相對分子質量之和時，讓學生理清化學式中各種數字的意義，幫助學生理清幾種容易混淆的數字，并且在計算的過程中注意化學式前面的數字與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是“相乘”不是“相加”。

2.化合物中所含元素的質量比等于微觀上每個化學式中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。這是因為宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成?；衔镏心吃氐馁|量分數等于該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，這是因為宏觀上化合物中某元素的質量分數等于微觀上化合物的每個分子中原子的相對原子質量之比。這些簡單題較多地在選擇題中出現，做題時往往不需要計算，但是一定要搞清楚不要把原子個數比誤作質量分數比，二者是不同的概念。

二、圖表計算，分類指導

圖像計算題是將化學原理、物質的性質和量的變化規律巧妙地表現在圖像的變化上，是質變、量變、圖像三位一體，其本質是函數關系式與坐標系中的圖像一一對應。教學時，讓學生明白一定要看清橫坐標、縱坐標表示的內容。初中最常見的圖像計算題有兩大類。第一類是關于金屬和氫氣之類的圖像，橫坐標表示時間，縱作標表示產生氫氣的質量，計算混合金屬中某金屬的質量分數。這類題的重點要搞清楚哪些金屬與酸反應，哪些不反應，也就是說要牢記金屬活動性順序表，特別告誡學生銅是不反應的，鋁的方程式和其他有所不同。第二類是關于溶液方面的計算，要指導學生看清楚沉淀（氣體）是一開始出現，還是一段時間后出現，為什么這樣，挖清圖像背后代表的意義。這類計算考溶質質量分數的計算是最常見形式。又以兩種常見形式為主，常見形式一是A、B兩種物質只有一種與第三種物質反應且生成的溶質之一和不參加反應的是同一種物質，因而在計算時千萬不要忘記兩部分相加，有時也有可能是A、B兩種物質與第三種物質都反應，但反應有先后關系。

表格計算題是將化學知識與表格數據有機結合，它是從量的方面直觀地反映物質的性質及變化規律。它著重考查學生分析數據的思維活動過程，這是一種較高層次的抽象思維，故對一部分學生來說具有一定的難度。原因主要如下：表格給出的數據有時變動反應物中一個量，學生不會確定參照對象，對比分析找出正好反應的一組數據或確定其中一種反應物是否過量的問題；有時兩個量同時改變，學生不會對比分析確定兩種物質正好反應的質量比。其實這類題的焦點就是根據反應物與生成物之間質量成正比的關系確定反應是否恰好完全反應和哪種反應物過量的問題。老師講了若干次，學生遇到了還是不會解，這時不妨讓學生自己動手做實驗，鮮明的實驗現象不僅讓學生感到興奮，覺得信服，而且使學生留下了深刻的印象。的確我做了，故我記得了。

對圖像計算題和表格計算題進一層次探究，可讓二者進行轉化。讓學生找出表格與圖像之間的相互聯系，再把圖像轉化為表格形式，或把表格轉化為圖像。通過表格和圖像相互轉化的訓練，提高了學生思維能力，發展了學生智力，同時也教給了學生一種思維方法，達到了一石三鳥的教學效果。以不變應萬變，在考場上學生便能輕車熟路。

三、綜合計算，抓住方法

任何綜合計算可以說是由基礎題構建和演變過來的，所以計算題要重視基礎計算題?；绢}側重基本概念、規律的運用，注意解題步驟和書寫格式的規范性，特別提醒學生在設時要設質量為x，不要加克，下面關系式和比例式要加克。進行根據方程式的計算教學時，讓學生深入理解質量守恒定律的內涵和外延，方程式的質的意義和量的意義，強調方程式中配平系數的作用，抓住系數乘以相對分子質量與物質質量之間的等效關系這個要點，弄清這些關系后，學生就可順理成章地進行計算。

其次，綜合計算時，重點不要只放在知識點的簡單記憶和重現上，不應孤立地對雙基進行訓練，而應放在分析和解決實際問題的背景和知識的整體聯系上，放在歸納總結解題規律、技巧上。注意一題多解、一題多變，這樣可以培養學生思維的靈活性，有助于充分開發學生的潛能，最終正確解答計算題。

總之，通過應用上述策略，既加深了學生對化學計算題知識的理解，提高了分析問題和解決問題的能力，又減輕了學生的課業負擔，營造了輕松高效的快樂課堂教學氛圍。

參考文獻：

篇4

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律.

二、應用質量守恒定律時應注意的問題

1.該定律的適用范圍：只適用于化學變化，而不包括物理變化.

2.理解參加反應的涵義：對于反應物來說，一定要強調是指“參加反應”的物質，而不是各物質質量的簡單相加

，一定不要把沒有參加反應的反應物的質量計算在反應前的物質的質量總和中.

3.理解“反應生成”的涵義：對于化學反應后物質來說，一定要強調是指“反應后生成”的物質，原來就有的物質的質量不能計算在生成物的質量總和中.

4.質量總和：各物質的質量總和，包括氣態、液態和固態的物質，不能漏掉任何一種反應物或生成物的質量，否則就會出現“不守恒”的現象.

5.質量守恒：質量守恒定律強調的是質量守恒而不包括其它方面（如：體積或其它物理量）的守恒.

6.從微觀角度理解質量守恒定律：化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合成其它物質（生成物）的過程，也就是說，在一切化學反應中，反應前后原子的種類、原子的數目、原子的質量都沒有變化，所以參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后的各物質的質量總和―即質量守恒定律.

7.小結和歸納：從宏觀角度知微觀角度來理解質量守恒定律，

可將化學反應的過程歸納為“五個不改變”，“兩個一定改變”，“一個可能改變”.

五個不改變：（1）宏觀――反應物和生成物總質量不變；元素種類不變.

（2）微觀――原子種類不變；原子數目不變；原子質量不變

兩個一定改變：（1）宏觀――物質的種類一定改變

（2）微觀――分子的種類一定改變

一個可能改變：分子總數可能改變.

三、質量守恒定律的應用

1.推斷物質的化學式

篇5

中圖分類號： G427 文獻標識碼： A 文章編號： 1992-7711（2013）22-052-1

一、問題的提出

“資料卡片”的作用是：簡單介紹化學核心概念、基本原理、物質性質、技能方法等。本部分的教材體現了課程標準的課程資源的要求，為學生的深入發展提供資源，開拓學生的視野。教師可利用這些素材創設學習情景，進行生動的愛國主義教育，增強學生的社會責任感，充分調動學生學習的積極性，幫助學生理解學習內容，認識化學在促進社會可持續發展中的重要作用。因此作為一線化學教師我們必須充分挖掘“資料卡片”欄目的教育價值，重視“資料卡片”欄目的有效教學。

二、現狀分析

面對中考的升學壓力和初三有限的教學時間，加之多數教師受“不能為應試教育提供有效服務的教育很難立足”這一現實思想的影響，化學教師很少關注作為選擇性素材――“資料卡片”欄目的教學，思想上和行動上不夠重視，更多關注的是中考考什么教師教什么，忽視了“資料卡片”欄目的教育功能。

三、實施策略

1.作為引入新知識的背景素材，教師可以圍繞“科學事實―科學思想―科學方法―科學精神”的線索進行教學，讓學生再現科學探究的歷程。

如“資料卡片”定量研究與質量守恒定律的發現與發展，向學生介紹了質量守恒定律的發展歷程。在課堂教學中，可以質量守恒定律的發現史實為學習情景，以科學家執著追求真理的精神為學習的內驅力，以學習定量化學實驗研究方法為過程性體驗，以學生主動參與探究發現質量守恒定律為學習方式，通過學生歸納、解釋質量守恒定律，達到靈活應用質量守恒定律解決簡單問題的學習目的。

2.作為拓展性閱讀材料，教師可在課堂教學中引導學生當堂閱讀。

如“資料卡片”工業上如何大量制取氧氣、爆炸極限、石油和煤的綜合利用、溶液乳濁液懸濁液、酶、纖維素等內容作為閱讀材料呈現。一方面是對教材正文內容進行補充拓展，開闊學生視野，加深學生對課文知識的理解。另一方面又能保持正文知識嚴謹的邏輯結構，突出學科知識的連續性和整體性。如在學習制取氧氣時，完成了實驗室制取氧氣的學習后，教師讓學生閱讀“工業上如何制取氧氣”，引導學生了解氧氣的工業制法主要是分離液態空氣，液態空氣的分餾屬物理方法，全過程很少涉及化學變化。再如在學習相對原子質量時，可介紹我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻的例子，激發了學生愛祖國、愛科學的情感，體會相對原子質量測定的學科價值。又如在學習純堿時讓學生當堂閱讀侯德榜的相關資料，加強學生的愛國熱情，提高學生利用所學知識報效祖國的意識。

3.作為與現實生活緊密聯系的資料，可作為課外作業，要求學生向家長、親友介紹。

如“資料卡片”空氣質量日報、生產運輸使用和貯存易燃物易爆物時的注意事項、如何增加養魚池中的含氧量、氮肥的簡易鑒別、鑒別服裝的標簽等內容，作為課外作業要求學生介紹給家長、親友。學生通過具體的生活情景，營造了生動有趣和基于生活經驗與社會文化的學習氛圍。引導學生聯系生活實際，讓學生在熟悉的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性，了解化學與日常生活的密切聯系，逐步學會分析和解決與化學有關的簡單實際問題，感受學以致用的樂趣和成就感。

4.通過創設習題情境，進一步在習題中開發“資料卡片”內容的教育功能。

運用資料欄目內容創設習題情境，也是將資料內容用于教學內容的重要途徑之一，可以使本來枯燥、無味的習題變得生動活潑，提高學生學習的興趣。編制習題時應根據資料內容的教學需要及學生的特點，選擇不同層次的題型，體現不同層次的教育功能。如為加深學生對質量守恒定律的認識，在課后以練習題目的形式呈現質量守恒定律發現史的素材――早在17世紀，質量守恒定律被發現之前，英國化學家波義耳做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發現比原金屬質量增加了。①試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。②由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發現質量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法以驗證質量守恒定律。以上通過習題的形式創設問題情境，讓學生對波義耳與質量守恒定律擦肩而過的原因做出分析，使得學生的思維不再局限于對科學故事的閱讀上，而是基于問題情境產生積極思維的動機和強烈的求知欲望，不但可以啟迪學生思維，鞏固所學知識，更重要的是使學生受到了科學思想和科學方法的教育，為逐步深入理解科學本質打下堅實的基礎。

四、教育價值分析

1.激發了學生學習興趣 。

資料卡片欄目中許多素材融入化學史的內容。如：水的組成揭秘、酸堿的由來、原子的猜想與證實、張青蓮與相對原子質量的測定、我國制堿工業的先驅侯德榜等，一個個生動有趣充滿智慧的科學故事極大激發了學生學習化學的興趣，化學家的科學品質、人格魅力及其科學成就對學生學習化學起到榜樣示范作用。

2.再現了科學探究歷程 。

篇6

在教學中，我經常告訴學生，做題之前先找與本題有關的課本內容――知識點，把它們羅列出來，如果某個知識點較生疏，先復習課本知識，把它記熟再去用它.我常說，不要為做題而做題，應該為掌握課本知識而做題，這樣才會舉一反三，起到事半功倍的效果.

例如，這道題用到的知識點有：鹽的溶解性，金屬的活動性順序，金屬與鹽溶液的反應，過濾的概念，活潑金屬與酸的反應，物質溶于水的解離，溶液的概念，離子的正確書寫，溶液質量大小的判斷以及如何正確書寫化學方程式.

由金屬的活動性順序可知，Al＞Fe＞Cu＞Ag，由金屬與鹽溶液的反應可以得出，排在前邊的金屬可以把排在它后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，那么加入鐵粉可與AgNO3反應生成Fe(NO3)2和Ag，還可以與Cu(NO3)2反應生成Fe(NO3)2和Cu，但鐵不能與Al(NO3)3反應.

由“過濾的概念”―――把不溶于液體的固體同液體分離開來，我們推出濾出的固體有可能是Cu、Ag、Fe.而由“鹽的溶解性”得出生成的Fe(NO3)2和未反應的Al(NO3)3是可以溶于水的，不會被過濾到濾紙上.題中說向濾出的固體中滴加稀硫酸時有氣泡產生，由“活潑金屬與酸反應”這一知識點可以知道，在Cu、Ag、Fe中只有Fe可以與稀硫酸反應而放出氣體，也就是說在整個反應中鐵是過量的.言外之意是在混合溶液中的AgNO3和 Cu(NO3)2被全部反應完了，全生成了Fe(NO3)2和Cu、Ag，那么反應后溶液中的溶質是未反應的Al(NO3)3和生成的Fe(NO3)2.“物質溶于水的解離”這一知識點告訴我們Al(NO3)3可以解離成Al3+和NO-3，Fe(NO3)2可解離成Fe2+和NO-3，反應后所得溶液中含有的金屬離子為Al3+、Fe2+.這樣這道題就迎刃而解了.

再由Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag、 Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu來判斷溶液質量的變化，反應前，Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3可溶于水，是溶質，水是溶劑.反應后，Fe(NO3)2、Al(NO3)3可溶于水，是溶質，水是溶劑，反應前后，Al(NO3)3沒有參加反應，質量不變，水質量也不變.只需對比AgNO3和Cu(NO3)2的質量之和與生成的Fe(NO3)2的質量大小即可.根據方程式，一分子的Cu(NO3)2生成一分子的Fe(NO3)2，硝酸根的質量相等，而鐵的相對原子質量是56，銅的相對原子質量是63.5，故鐵小于銅，也就是說Cu(NO3)2的質量大于Fe(NO3)2的質量.而兩分子的AgNO3反應后生成一分子的Fe(NO3)2，硝酸根的質量相等，而銀的相對原子質量是108，2Ag是216，鐵的相對原子質量是56，故2Ag大于Fe，也就是說AgNO3的質量大于Fe(NO3)2的質量，故反應后溶液的質量比原混合溶液的質量小.

根據以上分析過程，所涉及的有關反應的化學方程式有Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2，任寫一個就行了.

你學會了嗎？練習一下.

1．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生.根據上述現象，你能得出的結論是（ ）.

A．濾渣中一定有鐵粉

B．濾渣中一定有銅粉

C．濾液中一定有Fe2+

篇7

涉及初中化學計算的一些重要化學概念，首先要盡可能通過實驗或其具體事物分析、概括導出，其次注重概念同化，進行新舊概念對比，弄清相近概念間的本質區別與內存聯系，然后加強運用概念的訓練，加深學生對基本概念的理解，提高學生運用基本概念的能力，最后還要加強與基本概念相關的化學用語的訓練，使學生掌握化學學科獨特的學習語言。

實踐證明，當學生理解了化學式、相對原子質量、相對分子質量等基本概念，以及化學式含義和化學式前系數的含義等內容后，有關化學式的基本計算就可以說是“輕而易舉”了；當學生理解了質量守恒定律、化學方程式能夠表示反應物及生成物各物質間質量比的含義等內容后，學生基本都能夠進行化學方程式的簡單計算了；當學生理解了溶液、溶液的組成（溶質、溶劑）、溶質的質量分數等基本概念后，溶質質量分數的計算也就不再難倒學生了。

二、初中化學計算是化學“量”的思想與數學計算方法的結合，化學計算的關鍵是化學“量”的思想

各種計算類型在教材上都有相應的例題，它們以清晰的解題步驟闡述了運用化學概念進行化學計算的思想，以簡明的解題格式規范正確運用化學概念進行化學計算，表述邏輯思維過程的方式。故而要特別注重發揮教材上例題的作用。如何發揮例題的作用呢？從接受式和探究式兩種學習方法來講要形成兩種策略，即傳授性和探究性兩種教學策略。

傳授性教學策略主要是教師講授或師生共同談話或學生直接自學教材上例題等方式，接受性學習化學基本計算的方法，然后再進行訓練，并通過師生評價或學生相互評價等矯正，讓學生掌握化學計算方法，逐步提高化學計算能力。這種方法多數學生能夠較快接受，迅速掌握基本方法，效率較高，但少數學生容易因“不理解而掉隊”，從此對計算失去信心。

探究性教學策略主要是教師創設真實情境，提出有意義的實際問題，組織學生合作探究，力圖運用基本化學概念完成基本化學計算問題，通過評價矯正不足。在探究性學習過程中，可引導學生運用化學概念或原理自己尋找解決問題的方法，也可以引導學生從例題中獲取方法（不僅限于模仿），把獲取的方法運用于問題中并解決問題，促使學生進行遷移。在探究的過程中，學生充分感悟或體驗運用化學概念進行化學計算的方法，自然形成化學計算能力，并鞏固學習興趣。短時間來看，這種策略似乎更費時間，但學生真正運用化學思想和化學概念進行化學計算時，既形成了能力，又保持了興趣，應該是更有效率的學習。當然，這種策略要求學生的化學概念必須牢固，基本學習方法必須到位，化學學習興趣必須濃厚，否則課堂教學中容易“冷場”，收不到預想的效果。因而兩種教學策略都要根據學生特點而確定，力爭取得更有效的教學效果。

三、化學的總復習策略

初中化學的復習階段，當然主要是針對選拔功能來說的，我認為在復習迎考中有這樣幾點需要大家加以關注。

（一）復習措施

1.以大部分學生現狀為基礎，分析教材、學生，研究對策，提高復習的針對性。

2.認真研讀中考精神和中考說明，把握走向，提高復習的有效性。

3.分輪次復習，使用鹽城中考說明、鹽城零距離、中考十三地市試卷，提高學生的應試能力。按單元順序復習，加強學科知識的聯系，使基礎知識系統化、網絡化。加強對學生三基的考查，及時查漏補缺。

（二）化學復習計劃

1.指導思想。以教材、化學課標、考試說明為依據，以“三基”為主線，以培養學生的化學能力為重點，以完成學校的教育教學目標為方向。

2.復習目標。扎實地掌握三基；形成熟練的科學（化學和生物）思想方法；培養學生較強的化學和生物能力和運用有關知識分析解決問題的能力。

3.備考策略。

⑴大力強化“三基”，重視教材、課標、說明的指導作用；

⑵強調理性思維，注重學生“個性品質”的提高；

⑶構建知識網絡，重點內容重點復習，并研究綜合能力的提升，加強對學科主干知識特別是知識交匯點的教學，通過對主干知識的教學帶動相關知識的全面復習。

近幾年中考充分體現了重點知識、熱點問題?？疾蛔?，如物質結構、酸堿鹽、化學計算等。

⑷注重理論聯系實際，增強重點知識的綜合運用能力、實驗技能的描述能力、實驗設計的思維能力、實驗解釋的思維能力。

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首先涉及初中化學計算的一些重要概念，在形成時應盡可能通過實驗或其他具體事物分析、概括導出；其次，注重概念同化，進行新舊概念對比，弄清相近概念間的本質區別與內在聯系，然后加強運用概念的訓練，加深對基本概念的理解，提高運用基本概念的能力；最后還要加強與基本概念相關的化學用語的訓練，掌握化學學科獨特的學習語言。

實踐證明，當學生理解了化學式、相對原子質量、相對分子質量等基本概念，化學式含義及化學式前系數的含義等內容后，有關化學式的基本計算就可以說是“輕而易舉”了；當學生理解了質量守恒定律、化學方程式能夠表示反應物及生成物各物質間質量比的含義等內容后，學生基本都能夠進行化學方程式的簡單計算了；當學生理解了溶液、溶液的組成（溶質、溶劑）、溶質的質量分數等基本概念后，溶質質量分數的計算也就不再難倒學生了。

二、初中化學計算是化學“量”的思想與數學計算方法的結合，化學計算的關鍵是化學“量”的思想

各種計算類型在教材上都出示了相應的例題，它們以清晰的解題步驟闡述了運用化學概念進行化學計算的思想，以簡明的解題格式規范正確運用化學概念進行化學計算、表述邏輯思維過程的方式，故而要特別注重發揮教材上例題的作用。從接受式和探究式兩種學習方法來形成兩種策略，即傳授性和探究性教學策略。

傳授性教學策略主要是指通過教師講授或師生共同談論或學生直接自學教材上例題的方式，學習化學基本計算的方法，然后再進行訓練，并通過師生評價或學生相互評價等矯正，讓學生掌握化學計算方法，逐步提高化學計算能力。這種方法多數學生能夠較快接受，并迅速掌握基本方法，效率較高。但少數學生容易因“不理解而掉隊”，從此對計算失去信心。

探究性教學策略主要是指教師創設真實情境，提出有意義的實際問題，組織學生合作探究，力圖運用基本化學概念完成基本化學計算問題，通過評價矯正不足。在探究性學習過程中，可引導學生運用化學概念或原理自己尋找解決問題的方法，也可以引導學生從例題中獲取方法（不僅限于模仿），把獲取的方法運用于問題中并解決問題，促使學生進行遷移。在探究的過程中，學生充分感悟或體驗運用化學概念進行化學計算的方法，自然形成化學計算能力，并鞏固學習興趣。短時間來看，這種策略似乎更費時間，但學生真正運用化學思想和化學概念進行化學計算時，既形成了能力，又保持了興趣，應該是更有效率的學習方式。當然這種策略要求學生的化學概念必須牢固，基本學習方法必須到位，化學學習興趣必須濃厚，否則課堂教學中容易“冷場”，收不到預想的效果。因而兩種教學策略都要根據學生特點而確定，力爭取得更有效的教學效果。

三、化學的總復習策略

初中化學的復習階段，當然主要是針對選拔功能來說的，在復習迎考中有這樣幾點需要大家加以關注：

（一）復習措施

1.以大部分同學現狀為基礎，分析教材、學生，研究對策，提高復習的針對性。

2.認真研讀中考精神和中考說明，把握走向，提高復習的有效性。

3.分輪次復習，使用鹽城中考說明、鹽城零距離、中考十三地市試卷，提高學生的應試能力。按單元順序復習，加強學科知識的聯系，使基礎知識系統化、網絡化。加強對學生“三基的考查及時查漏補缺。

4.注意對學生思想的教育，要進行人生理想、情感態度價值觀的教育，使學生明確目的，增強信心，提高復習的自我意識。

5.積極搞好教研沙龍，通力合作，集大家智慧，提高復習的質量。

（二）化學復習計劃

1.指導思想。以教材、科學課標、考試說明為依據，以“三基”為主線，以培養學生的科學能力為重點；以完成學校的教育教學目標為方向

2.復習目標。扎實地掌握三基；形成熟練的科學（化學和生物）思想方法；培養學生較強的化學和生物能力和運用有關知識分析解決問題的能力。

3.復習思路方法。

（1）加強集體備課，備課標、備教材、備教法、備學法；完成說課――討論――導學反饋案。

（2）落實復習環節：讀、講、練、測、評、補（六環節復習法）

讀：預習、練習，發現問題；

講：按知識體系，梳理知識，形成結構，提煉學科思想方法，理清基本題型，掌握基本解題方法；

練：精選習題，學生訓練，掌握知識，形成技能，發展能力；

篇9

一、 方程（組）法

例1鎂和碳酸鎂的混合物在空氣中加熱至質量不再改變為止，冷卻后稱得殘留固體的質量與原混合物相同，求原混合物中鎂和碳酸鎂的質量比。

解析設原混合物的質量為100g，鎂的質量為x時，完全反應可生成氧化鎂質量為a，則（100-x）g碳酸鎂完全反應可生成氧化鎂質量為（100-a）g，

2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2

48808440

xa100-x100-a

48a=80x84（100-a）=40（100-x）

解得x=44，帶入得=

點撥（1） 列方程（組）解化學計算題是最普遍的一種解法，使用面很廣，遇到計算題，應先想想列方程（組）。

（2） 列方程（組）解法要注意爭取題設未知數少，這樣能壓縮解題步驟解題快，差錯少。

二、 差量法

例2將10g純鋅放入93.7g未知濃度的鹽酸溶液中，反應停止后有鋅剩余，過濾后濾液質量比反應前鹽酸質量增加6.3 g，試求：

（1） 還剩余多少鋅？

（2） 反應前鹽酸的質量分數？

解析設反應用去Zn的質量為x，HCl質量為y

Zn+2HCl=ZnCl2+ H2增重

6573136136-73=63

xy6.3g

=， x = 6.5g

剩余鋅10g-6.5g = 3.5g

反應用去HCl為=，y = 7.3g

鹽酸的質量分數為×100% =7.8%

點撥利用反應物與生成物之間的質量差（或體積差）列比例式進行計算，往往要比直接利用反應物與生成物之間的關系列式計算容易得多，利用差量法計算，尤其適用于解答一些難以下手的計算題。

三、 關系式法

例3用足量的一氧化碳還原3.2g不含雜質的鐵的某種氧化物，將反應完全后生成的二氧化碳通入足量石灰水中，生成6g白色沉淀，求鐵的某種氧化物的化學式？

解析設鐵的某種氧化物的化學式為FexOy

FexOy+yCOxFe+yCO2①

CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O②

為與①式統一CO2 化學計量數，②式應寫為

yCO2+yCa（OH）2yCaCO3+yH2O

關系式FexOy～yCO2 ～ yCaCO3

56x+16y 100y

關系量3.2g 6g

=解得 =

故鐵的某種氧化物化學式為Fe2O3

點撥（1） 建立正確的統一的幾個相關連的化學方程式的化學計量數。這是正確建立關系式的關鍵。（2） 運用關系式法計算比分步計算要簡便得多。

四、 十字交叉法

例4由氧化鎂和氧化鐵組成的混合物，測得其中氧元素的質量分數是38%,求混合物中氧化鐵的質量分數？

解析MgO和Fe2O3中氧元素的質量分數分別為：

×100%=40%×100%=30%

根據十字交叉法：

則Fe2O3的質量分數為×100%=20%

點撥（1）哪些化學試題能用十字交叉法求解？對于二元一次方程組

X1M1+X2M2=MX1+X2=1 ①

通過通常的代數運算可以得到X1和X2 滿足比例關系：

由此可見，凡是能建立如①式的方程組的化學題就能用十字交叉法求解。

（2）應用①式的一元一次方程組解此例題，可體會到凡可用十字交叉法解的題也必定可用代數法解，只是十字交叉法簡便，但不深刻理解其使用范圍時容易出錯。

五、 守恒法

例5有鐵、氧化鐵的混合物與稀硫酸恰好完全反應，所得到的溶液中不含Fe3+，且亞鐵（Fe2+）離子數與放出的氫氣（H2）分子數之比為4∶1，求反應中氧化鐵（Fe2O3）“分子數”、鐵（Fe）原子數、硫酸（H2SO4）分子數之比。

解析根據題意，列出包含Fe2+與H2的化學計量數為4∶1的總反應的化學反應式。未知化學計量數的物質分別用a，b，c，d表示，則根據反應中原子（或含離子）數守恒的原理建立思路可速解。

aFe2O3+bFe+cH2SO4 4FeSO4+H2+dH2O

由硫（S）元素的原子守恒，可推知，c=4

由氫（H）元素的原子守恒，可推知，d=3

由氧（O）元素的原子守恒，可推知，a=1

由鐵（Fe）元素的原子（含離子）守恒，可推知，b=2

總反應的化學方程式的：Fe2O3+2Fe+4H2SO44FeSO4+H2+3H2O

可知：Fe2O3∶Fe：H2SO4= 1∶2∶4

點撥守恒法是解化學計算題的重要方法之一，解題的關鍵是找準守恒關系，建立已知量與未知量的守恒關系即可速解。在初中化學可能用到的守恒有：

① 原子（或離子）數反應前后守恒；

② 總質量反應前后守恒；

③ 溶液內陰、陽離子電荷總數（不是離子數）守恒；

④ 氧化還原反應中的化合價升價與降價總數守恒；

⑤ 某些反應中的增量與減量守恒。

六、 討論法

例6某金屬7g和足量的鹽酸反應，可得到氫氣0.25g，該金屬11.2g可和21.3g氯氣完全反應，生成相應的氯化物，求該金屬的相對原子質量。

解析設金屬元素符號為M，相對原子質量為x，與鹽酸反應生成MClm，與氯氣反應生成MClm，

M+mHCl=MClm+H2M+Cl2=MClm

xm x 35.5n

7g0.25g 11.2g 21.3g

7m = 0.2521.3x=11.2×35.5n推之得x = 28mx=

推之得，3m=2n

該方程有兩個未知數，無確定解，但因m和n都表示化合價，它們的絕對值必定是小于8的整數，討論：

（1） 當m =1時，n≠整數（不合要求，舍去）；

（2） 當m =2時，n=3；

（3） 當m =3時， n≠整數（不合要求，舍去）；

（4） 當m= 4時，n=6；

（5） 當m=5或m=6時，n≥8（不合要求，舍去）；

由此列出兩組答案：

（1） m=2，n=3，則x= 56，該金屬為鐵；

（2） m=4，n=6，則x=112，沒有與它相對應的金屬（不合理，舍去），

篇10

1.下列變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是()

A.空氣液化，礦石粉碎B.碘升華，紅磷燃燒

C.實驗室制氧氣，鐵生銹D.冰融化成水，工業制氧氣

2.下列物質中，氯元素化合價最低的是()

A.Cl2B.HCl04C.KCI03D.KC1

3.下列說法正確的是()

A.相對原子質量和相對分子質量分別是原子、分子的質量

B.鐵生銹是緩慢氧化，屬于物理變化

C.構成物質粒子有分子、原子、離子等

D.由同種元素組成的物質叫單質

4.地殼中含量最多的非金屬元素與含量最多的金屬元素形成的化合物的化學式是()

A.SiozB.Fe20,C.Al03D.Al203

5.元素的化學性質主要決定于原子的()

A.電子總數B.電子層數e.最外層電子數D.質子數

7.下列關于水的組成正確的說法是()一

A.由氫元素和氧元素組成

B.由氫氣和氧氣組成

C.由氫分子和氧分子組成

D.由一個氫分子和一個氧原子構成

8.在空氣中，容易燃燒表現出還原性的單質是()

A.一氧化碳B.氫氣C.=氧化碳D.氧氣

9.取用液體藥品時，如果沒有說明用量，應取的最少量是()

A.試管容積的1/5B.試管容積的1/3C.3—4滴D.1—2mL

10.下列基本操作正確的是()

A.給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的1/3

B.手持試管給試管里的物質加熱

C.為節約藥品，將甩剩下的藥品裝入原試劑瓶中

D.把鼻孔湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味

11.下列做法可用“飲鴆止渴”形容的是()

A.合理施用農藥、化肥

B.大量開辦經濟效益好但能耗高、污染大的企業

C.加強工業廢水、廢氣的排放監控，堅持達標排放

D.提倡植樹造林，擴大綠化面積

12.下列液體藥品取用和量取時操作錯誤的是(。)

A.把試劑瓶塞拿下，倒放在桌上。用完試劑后立即將瓶塞蓋上

B。傾倒試劑時標簽應朝手心，即免腐蝕標簽

C.用量筒量液體時，量筒必須放平穩

D.觀察體積讀數時，應使視線與量筒內液體的邊緣保持水平

13.將一定量的氯酸鉀和少量的高錳酸鉀混合加熱，待完全皮應后，試管中剩余的固體物質中肯定有的物質是()

二、填空題(每空1分，共38分)

15.化學是研究物質的一____的自然科學。

16.1869年，____國化學家一__發現了元素周期律和元素周期表。

17.給試管中的藥品進行加熱必須使用試管夾，試管夾應從試管的____套入，夾在____。

加熱時，應該先進行____，然后再把酒精燈的?部位固定在藥品處加熱。

18.實驗室制取蒸餾水時，往燒瓶中加入少量沸石或碎瓷片，其目的是________。

19.(1)污水的主要來源有①;②__羔√;③____。

(2)針對這些污染源，我們應采取的措施有：①____一;②—__

20.用化學符號表示：

2個鈉原予____，鉀元素____1個硫酸根離子____，3個鎂離子____，4個硫離子____，4個二氧化氮分子。

21.把紅熱的細鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶里，觀察到的主要現象為________，該反應

的文字表達式為________，反應的基本類型是____。實驗時，為防止，在集氣瓶里要預先裝入____。

22.用氯酸鉀制取氧氣，反應完全剩余固體中也有二氧化錳，二氧化錳是這個反應的____;用高錳酸鉀制取氧氣，反應完全后剩余固體中也有二氧化錳，二氧化錳是____。

23.純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產生____色火焰，用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方時，燒杯壁上有____生成，接觸燒杯的手能感覺到____，說明氫氣燃燒放出____，氫氣具有____性，該反應的文字表達式為___。

24.構成原子的基本粒子是____、和____，粒子中能決定元素種類的是數，能決

定相對原子質量的是____

三、實驗題(共16分)

25.(6分)某學生在實驗時，不慎將試管碰壞，試管底部有了一個小孔，老師告訴他實驗時要當心，注意安全，但不要將此試管拋棄，請他用這支試管和下列儀器及藥品裝配一套產生Hz的裝置。要求這套裝置能隨時控制反應的發生和停止，即需用時，即刻反應;不需用時，能很快停止。請你用該試管和下圖有關儀器(儀器可不全用)組成這套發生裝置，并在你選用的儀器圖上直接畫出。標出所用藥品。

藥品：鋅粒、稀鹽酸。

儀器：已打好孑L的各種橡皮塞、導管、廣口瓶、燒杯(不考慮夾持儀器)。

使用這套裝置的操作方法是在一____。要產生Hz時應________，要停止生成H2時應________。

26.(10分)在今年某?；瘜W實驗操作考查中，我們認真完成了用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗，請據此實驗回答下列問題。

(1)要檢查裝置的氣密性是否良好，通常是把導管口插入水中，然后手緊握錐形瓶外壁，觀察導管日是否有氣泡產生。請你回答這種做法的依據是什么?(用微粒的觀點解釋)

(2)A裝置內發生反應的文字表達式為——____，二氧化錳在該反應

中作劑，實驗后回收二氧化錳的方法是____一。

(3)在實驗過程中，某同學由于動作太慢，氧氣還沒有收集滿，錐形瓶內的反應就已經停止(如圖所示)。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置的前提下，請你幫他想出兩種方法。

①——②————。

四、計算題(共18分)

27.(10分)星期天小明與爺爺一起去農業公司購買化肥，已知當時化肥的價格表如下：

化肥品種

尿素

CO(NH2)2碳酸氫銨

NH4HC03硫酸銨

(NH4)2S04

每噸售價1080元330元450元

小明爺爺只帶了500元，但不知道買哪種化肥能達到的肥效(即購買的氮元素最多)，想到小明上初三了，學了化學，就讓小明幫助解決問題，小明通過計算很快就選好了化肥，小明選的是哪種化肥?

A廠廢水中含有一.

B廠廢水中含有一.

C廠廢水中含有一.

D廠廢水中含有一。

試題答案

一、1.B【解析】A、D中兩者都屬于物理變化，沒有新物質生成;C中兩者都有新物質生成，屬于化學變化。

2.D【解析】A中a2是單質，化合價為0價;B、C、D可根據在化合物中正負化合價代數和為零，求出化合價。

3.C【解析】A中相對原子質量和相對分子質量不是原子和分子的實際質量;B中鐵生銹屬于化學變化;D中由同種元素組成的純凈物是單質。

4.D【解析】掌握地殼中含量居前四位的元素是0、Si、Al、Fe。

5.C【解析】元素的化學性質跟最外層電子數有非常密切的關系。

6.A【解析】A在化學反應中容易得到2個電子，從而帶上2個單位的負電荷，化合價表現為-2價;B容易失去1個電子，帶1個單位的正電荷，化合價表現為+1價。根據化合價寫出化學式。

7.A【解析】熟知水的宏觀組成。

8.B【解析】CO和H2都具有還原性，但CO是氧化物。

9.D【解析】嚴格按照實驗室規定的用量取用藥品。

10.A【解析】B操作會燙傷手，C操作會使藥品污染，

D操作會產生危險。

11.B【解析】“飲鴆止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取極有害的方法解決眼前困難，不顧嚴重后果。

B中做法經濟效益雖好，但能耗高會浪費大量能量，加速環境污染損害人類健康。