導言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇化學基礎知識點，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內容能為您提供靈感和參考。

篇1

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能發生水解的物質：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽

(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)

((c6h10o5)n)、

蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。

12、能發生縮聚反應的物質：苯酚(c6h5oh)與醛(rcho)、

二元羧酸(cooh—cooh)與二元醇(hoch2ch2oh)、二元羧酸與二元胺(h2nch2ch2nh2)、羥基酸(hoch2cooh)、氨基酸(nh2ch2cooh)等。

13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—no2，60℃)、制苯磺酸

(—so3h，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制cu(oh)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、

光

光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—ch3+cl2—ch2cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。

15、常用有機鑒別試劑：新制cu(oh)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。

16、最簡式為ch的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—ch=ch2);最簡式為ch2o的有機物：甲醛、乙酸(ch3cooh)、甲酸甲酯(hcooch3)、葡萄糖(c6h12o6)、果糖(c6h12o6)。

17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的cu(oh)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(rcho)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(hcooh)、甲酸鹽(hcoona)、甲酸酯(hcooch3)等。

18、常見的官能團及名稱：—x(鹵原子：氯原子等)、—oh(羥基)、—cho(醛基)、—cooh(羧基)、—coo—(酯基)、—co—(羰基)、—o—(醚鍵)、c=c(碳碳雙鍵)、—c≡c—(碳碳叁鍵)、—nh2(氨基)、

—nh—co—(肽鍵)、—no2(硝基)

19、常見有機物的通式：烷烴：cnh2n+2;烯烴與環烷烴：cnh2n;炔烴與二烯烴：cnh2n-2;苯的同系物：cnh2n-6;飽和一元鹵代

烴：cnh2n+1x;飽和一元醇：cnh2n+2o或cnh2n+1oh;苯酚及同系物：cnh2n-6o或cnh2n-7oh;醛：cnh2no或

cnh2n+1cho;酸：cnh2no2或cnh2n+1cooh;酯：cnh2no2或cnh2n+1coocmh2m+1

20、檢驗酒精中是否含水：用無水cuso4——變藍

21、發生加聚反應的：含c=c雙鍵的有機物(如烯)

21、能發生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如ch3ch2br)

醇發生消去反應的條件：c—c—oh、鹵代烴發生消去的條件：c—c—x

hh

23、能發生酯化反應的是：醇和酸

24、燃燒產生大量黑煙的是：c2h2、c6h6

25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

29、能發生皂化反應的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白質

31、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

32、能與na2co3或nahco3溶液反應的有機物是：含有—cooh：如乙酸

33、能與na2co3反應而不能跟nahco3反應的有機物是：苯酚

34、有毒的物質是：甲醇(含在工業酒精中);nano2(亞硝酸鈉，工業用鹽)

35、能與na反應產生h2的是：含羥基的物質(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(如乙酸)

36、能還原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：r—ch2oh

38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯

39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量

40、通入過量的co2溶液變渾濁的是：c6h5ona溶液

41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)

42、可用于環境消毒的：苯酚

43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱堿液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌

44、醫用酒精的濃度是：75%

45、寫出下列有機反應類型：(1)甲烷與氯氣光照反應(2)從乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)從乙醇制乙烯(5)從乙醛制乙醇(6)從乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯與naoh溶液共熱

(8)油脂的硬化(9)從乙烯制乙醇(10)從乙醛制乙酸

46、加入濃溴水產生白色沉淀的是：苯酚

47、加入fecl3溶液顯紫色的：苯酚

48、能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：na2so4、(nh4)2so4

49、寫出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔

俗名總結：

序號物質俗名序號物質俗名

1甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11na2co3純堿、蘇打

2乙炔：電石氣12nahco3小蘇打

3乙醇：酒精13cuso4?5h2o膽礬、藍礬

4丙三醇：甘油14sio2石英、硅石

5苯酚：石炭酸15cao生石灰

6甲醛：蟻醛16ca(oh)2熟石灰、消石灰

7乙酸：醋酸17caco3石灰石、大理石

8三氯甲烷：氯仿18na2sio3水溶液水玻璃

9nacl：食鹽19kal(so4)2?12h2o明礬

10naoh：燒堿、火堿、苛性鈉20co2固體干冰

實驗部分：

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用高考資源網水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)

(2)、蒸餾

(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與na反應的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)堿性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有：ks5u.com

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

17.能與naoh溶液發生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

18、有明顯顏色變化的有機反應：

1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

2.kmno4酸性溶液的褪色;

篇2

中圖分類號：G728

文獻標識碼：A

1 計算機應用基礎課程的必要性

當今社會快速發展，而迅速發展的現代化信息為科學技術的高速發展奠定了基礎，所以，計算機已然成為現在的重要的必備工具。

計算機應用基礎課程對培養學生的思維能力、創新素質、科學精神以及利用計算機技術獲取、加工、表達與交流信息的能力，為以后的專門化學習，具有重要的作用。

就目前來說，計算機應用基礎課程是電大教育教學中的必修課，非計算機專業的大學生們在畢業前必須拿到計算機等級證書，這對就業有一定的幫助。電大的畢業生相對于本科生，本來在就業上就處于劣勢，如果在計算機實際能力的應用上沒有優勢，那么在就業問題上就必然面臨更多麻煩。所以，電大對計算機應用基礎這門課程應該比對別的課程更加著力。

2 計算機職業生活化實踐中存在的問題

2.1 教育模式缺乏創新

教學模式改革的核心是建構一個在開放教育環境下的高效率的學習方式，最根本的目的是滿足學習者的需求。它是一個系統工程，需要有與之相配套的管理模式、學習支持服務、監督監控機制等來支撐。

電大開辦的初期，在教學上基本是搬用普通高校的教材，錄像課的講授是“黑板加人頭、像”的黑板搬家；錄音課的講授也是“照本宣科”式課堂講授的機械模擬。電大的計算機應用教育創新缺乏，即使有些學校都開始開展職業化的生活化實踐活動，但僅僅是呆板的形式化，沒有真正讓學生增加實踐經驗，也沒有讓畢業生滿足未來崗位的需求。

2.2 產品教學存在誤區

計算機技術是當今科技界成長最快的技術之一，技術淘汰非常快，新硬件設施和軟件不斷推陳出新。我們可以常常聽到學生的抱怨：“為什么學校的電腦不是Vista操作系統，不是2007版本的Office辦公軟件？”“現在學的軟件，社會上已經淘汰不用，社會上用的軟件學校都不教。”從技術層面看，學生的抱怨有一定道理，但是根據目前狀況，教學內容不可能在今后一段時間內有較大改變。計算機應用基礎課程的教育教學方式方法，應該逐漸從產品教學中走出，因為軟件教學僅僅是培養技能和素質的載體，教師傳授知識最重要的，是培養學生的素質、技能以及對課程知識強烈的求知欲望。從內容看，計算機應用基礎課程的主要內容包括計算機基礎知識、Windows操作系統、Word文字處理軟件、Excel電子表格軟件、Powerpoint演示文稿和網絡基礎及Internet應用。

現今的電大一般把學生的實踐內容分成兩個環節，第一部分是在校的實踐環節，是由教師制定的實踐活動。第二部分是畢業生的實習階段。在實習期間，用人單位一般會從自身的利益出發，把實習生當作廉價的勞動力，這樣一來，學生不但不能得到好的鍛煉，也很難達到實習的目的。

2.3 職業資格認定與實際能力脫鉤

現在的職業資格認定證書很大程度上已經與現實的能力相脫節。考取證書主要是為了獲得某項職位和職業發展，所以考取何種證書要根據自己長期的職業發展規劃而定的。但是很多考生因為缺乏長期的職業發展規劃，同時也缺乏對各種職業資格考試的性質和職業資格證書的作用的了解，從而導致盲目報考各種證書，花費了大量的精力和時間，但是對自身的發展并沒有太大的作用。

我國的各種職（執）業資格考試是由不同部門組織的，所以各種職（執）業資格證書的性質、作用和使用范圍是不同的，如有些職業資格證書是職稱，有些證書是執業資格證書，所以考生在報考前了解該證書的考試性質等內容是很重要的，不然花了很多時間和精力，卻發現考到的證書含金量并不高。

3 實踐策略

3.1 轉變教學觀念

當今已是“知識爆炸”的時代，現代信息科學與技術迅猛發展，人們的生活、工作方式也都發生了翻天覆地的變化，新知識、新技能、新領域的不斷涌現，使得大家必須不間斷地進行學習，而快節奏的現代生活又使人們將遠程教育作為終身學習的首要選擇對象。現在，一個人的學習能力充分表現了他的社會生存能力。因此，只有轉變了傳統的教育觀念，將灌輸式的教學方式改變成幫助學生學會自學的方式，才能讓學生參加工作后，順利掌握用人單位所需要的應用能力。所以，一定要改變以理論知識內容為主的教育教學思想模式，變成以實踐能力為主，理論知識為輔的教學理念。

3.2 建立獨立的教學實踐模式

教學實踐模式轉換是電大“人才培養模式改革”研究項目中的一個非常重要的內容，它牽涉到教育理念的變革，決定著人才培養能否成為關鍵問題。計算機和其他學科不同，它是一門逐漸推陳出新的學問，這就表明在電大計算機實踐課教學中，必須不斷加入鮮活的內容。盡可能減少演示性的展示、實驗性的展示，多增加一些與用人單位所需要的能力實踐內容，從而有針對性地讓電大學生素質達到社會的要求。

3.3 完善考試方式和手段

計算機應用基礎課是由實踐性、操作性所決定的，是以實踐動手為基礎的。因此，在大力提倡素質教育的今天，考試已經不是教學的目的，課程要求只是一個教學底線，學生能力的提高才是根本。輔導老師必須通過典型例子強化一般性問題。同時，也為了避免學生中大量存在“平時不學習，考試搞突擊”現象的發生，我們輔導老師十分注重對學生平時的考核。一般采用任務驅動的形式，結合所學知識點，定期給學生適當安排一個綜合的作業任務。

3.4 調動學生自主性學習積極性

新的教育教學模式意味著，從傳統僵化轉向現代和開放，最終落腳點還在于服務學生、帶動學生自主性學習。此種模式是學生在知道學習任務的前提下，自覺、積極地進行學習，完全體現學生學習的主體性，強調發揮學生的主觀能動性。教育教學模式的轉變一定要以學生自主性學習為出發點，調動學生自主學習的積極性。

3.5 提高教師的自身修養

當今社會是一個全民浮燥的社會，作為一位老師要保持一個良好的心態，不斷地研究和提高自身的教學水平，要懂得關心和愛護每一個學生，也許教師的一句句鼓勵教誨就是一個個學生不斷進步的源泉，并且教師應積極進行探索，使傳統僵化的以“課堂、教師為中心”的教育教學模式轉變為“導學，以學生為中心”的教育教學模式的方法和途徑。

4 結語

計算機應用基礎課程教學職業生活化實踐，作為電大教育教學中的關鍵環節，對畢業生的就業創業起著非常重要的作用。只有加強實踐課程、努力完善實踐步驟、改革創新實踐內容、解決實踐活動中遇到的問題，才能更好地培養出適應社會需求的計算機方面杰出人才。

參考文獻

[1]　文紀斌.高職院校計算機實踐教學改革的思考[J].職教探索與研究,2008(4).

篇3

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉——

NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO3

⑦小蘇打——

NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦——

Fe3O4

⑩金剛石、石墨——

C

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見物質的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3

、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體——

S

藍色的固體——CuSO45H2O

藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3

常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液

三、常見氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1

、紅色固體：銅，

氧化鐵

2、綠色固體：

堿式碳酸銅

3、藍色固體：

氫氧化銅，

膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）

5

、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，

干冰，金剛石

7

、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8

、黑色固體：鐵粉，木炭，

氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（

碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：

氫氧化鐵

10、白色固體：

氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，

氯化銅溶液，

硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：

硫酸亞鐵溶液，

氯化亞鐵溶液，

硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：

硫酸鐵溶液，

氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15

、紫紅色溶液：

高錳酸鉀溶液

（三）

、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：

二氧化氮

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體

常見沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

3

淺綠色沉淀-----Fe(OH)

2

藍色絮狀沉淀----Cu(OH)

2

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

3

的白色沉淀,CaCO

3

、BaCO3

是溶于HNO

3

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

4

初中化學推斷題常用“題眼”歸納

溶液顏色

藍色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含Fe2+

的溶液

黃色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含Fe3+

溶液

紫紅色：KMnO4

溶液

火焰顏色

淡藍色：

H2、S（空氣中）

藍色：CO、CH4

藍紫色：S（氧氣中）

常見氣體

無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl

常見固體

黃色：硫磺（

S）

暗紫色：高錳酸鉀（

KMnO4）、碘（

I2）

綠色：Cu2(OH)2CO3

（銅綠）

藍色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)

、紅磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

3

元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（

O）

2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（

Al）

3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（

Ca

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使帶火星木條復燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，

但通入CO2

后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最簡單的有機物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質是金剛石（

C）

5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4

6．最常見的液態物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO

8．常用的食品脫氧劑是Fe

粉

9．與酸反應有CO2

產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3

）

10．與堿反應（研磨）有NH3

產生的物質是銨鹽（銨態氮肥）

11．常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3

（碳銨）

一些常用物質的相對分子質量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物質的俗稱

NaOH-

燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-

純堿、蘇打；

NaHCO3-

小蘇打；

Hg-水銀；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-

酒精

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、堿石灰等

③

除HCl

氣體可用：

AgNO3

溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：

點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

還原CuO、Fe2O3

之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：

CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：

CO

點燃燒掉；

SO2、NO2

用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

-

5%

NaHCO3

沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制O2

要除的雜質：水蒸氣（

H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2

要除的雜質：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl，鹽酸酸霧）

（用稀硫酸沒此雜質）

3、制CO2

要除的雜質：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl）

除水蒸氣的試劑：

濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等

除HCl

氣體的試劑：

AgNO3

溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固體）、KOH

溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl

氣體反應]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO

的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO

的混合氣體通入澄清石灰水。現

象：黑色CuO

變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2

的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO

的混合氣體通入盛有無水CuSO4

中。現象：黑色CuO

變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2

的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

點燃

與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2

=

2MgO

現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

點燃

S+O2

=

SO2

現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有

點燃

刺激性氣味的氣體。

點燃

C+O2

=

CO2

現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

點燃

2C+O2=

2CO

現象：燃燒現象外，其他現象不明顯

點燃

4P+5O2=

2P2O5

現象:：生成白煙

點燃

3Fe+2O2

=

Fe3O4

現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

MnO2

2H2+O2

=

2H2O

現象：淡藍色的火焰

2H2O2

=

2H2O+O2

現象：溶液里冒出大量的氣泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

現象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3

=

2KCl+3O2

現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2KMnO4

=

K2MnO4+MnO2+O2

現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

點燃

跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2

=

2H2O

現象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

現象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

現象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

現象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

現象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

現象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

現象：有氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

高溫

2Fe2O3+3H2

=

2Fe+3H2O

現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

點燃

跟碳有關的化學方程式：

點燃

C+O2

=

CO2(

氧氣充足的情況下)

現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

高溫

2C+O2

=

2CO(

氧氣不充足的情況下)

現象：不明顯高溫

高溫

C+2CuO

=

2Cu+CO2

現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3C+2Fe2O3

=

4Fe+3CO2

現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

CO2+C

=

2CO

現象：黑色固體逐漸減少

點燃

3C+2H2O

=

CH4+2CO

現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

點燃

跟二氧化碳有關的化學方程式：

C+O2

=

CO2

現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3

+H2O

現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

=

Ca(HCO3)2

現象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)

=

CaCO3

+CO2+H2O

現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可為KOH

）

現象：不明顯

CaCO3

=

CaO+CO2

現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

高溫

Fe3O4+4CO

=

3Fe+4CO2

現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

FeO+CO

=

Fe+CO2

現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO

=

2Fe+3CO2

現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變

高溫

渾濁的氣體生成

CuO+CO

=

Cu+CO2

現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(

也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O

現象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

現象：

百色固體溶解，

生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

現象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

現象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

現象：有氣體生成

硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

現象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

現象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

現象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

現象：有氣體生成

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

現象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

Na

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

跟堿有關的化學方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

現象：酸堿中和反應，現象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2

現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

現象：不明顯此反應的

Na

換成K

是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

現象：生成白色沉淀，此反應把Na

換成K是一樣的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

現象：無明顯現象此反應的

Na

換成K

是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

現象：無明顯現象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

現象：無明顯現象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

現象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

現象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

現象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

高溫

銅：

高溫

CuSO4(5H2O)

=

CuSO4+5H2O

現象：固體由藍色變為白色

高溫

CuO+CO

=

Cu+CO2

現象：

固體由黑色逐漸變成紅色，

同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

2

+2NaCl

現象：生成了藍色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

現象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

現象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

現象：有白色沉淀生成

補充化學方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(

濃)=AgNO3+NO2

+H2O

現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(

濃)=CuSO4+SO2

+2H2O

現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2

現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(

過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

化學方程式匯總

一．

物質與氧氣的反應：

點燃

=

（

1）單質與氧氣的反應：

點燃

=

1.

鎂在空氣中燃燒：

2Mg

+

O2

2MgO

點燃

=

2.

鐵在氧氣中燃燒：

3Fe

+

2O2

Fe3O4

點燃

=

3.

銅在空氣中受熱：

2Cu

+

O2

2CuO

點燃

=

4.

鋁在空氣中燃燒：

4Al

+

3O2

2Al2O3

點燃

=

5.

氫氣中空氣中燃燒：

2H2

+

O2

2H2O

點燃

=

6.

紅磷在空氣中燃燒：

4P

+

5O2

2P2O5

點燃

=

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

點燃

=

8.

碳在氧氣中充分燃燒：

C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：

2C

+

O2

2CO

點燃

=

（2）化合物與氧氣的反應：

點燃

=

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO

+

O2

2CO2

點燃

=

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

通電

=

二．幾個分解反應：

=

13.水在直流電的作用下分解：

2H2O

2H2+

O2

MnO2

=

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

=

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）

：

2KClO3

2KCl

+

3O2

16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

高溫

=

17.碳酸不穩定而分解：

H2CO3

=

H2O

+

CO2

18.高溫煅燒石灰石：

CaCO3

CaO

+

CO2

加熱

=

三．幾個氧化還原反應：

高溫

=

19.氫氣還原氧化銅：

H2

+

CuO

Cu

+

H2O

高溫

=

20.木炭還原氧化銅：

C+

2CuO

2Cu

+

CO2

高溫

=

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

加熱

=

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+

Fe3O4

3Fe

+

2CO2

高溫

=

23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+

CuO

Cu

+

CO2

高溫

=

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+

Fe3O4

3Fe

+

4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質

+

酸

--------

鹽+氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

27.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

28.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

30.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

31.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

33.鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl=2AlCl3

+

3H2

（2）金屬單質

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：

Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：

Cu

+

Hg(NO3)2

=

Cu(NO3)2

+

Hg

（

3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：

Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：

CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：

CuO

+

H2SO4

=

CuSO4

+

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：

MgO

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：

CaO

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

（

4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：

2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質：

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

+

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

+

H2O

（

5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應：

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

49.

鹽酸和氫氧化鉀反應：

HCl

+

KOH

=

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：

2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

2H2O

51.

鹽酸和氫氧化鈣反應：

2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

52.

鹽酸和氫氧化鐵反應：

3HCl

+

Fe(OH)3

=

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應：

H2SO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：

H2SO4

+

2KOH

=

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：

H2SO4

+

Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O

57.

硫酸和氫氧化鐵反應：

3H2SO4

+

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.

硝酸和燒堿反應：

HNO3+

NaOH

=

NaNO3

+H2O

（

6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:

MgCO3

+

2HCl

=MgCl2

+

H2O

+

CO2

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：

HCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：

H2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2HCl

（

7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH

+

FeCl3

=

Fe(OH)3

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH

+

MgCl2

=

Mg(OH)2

+

2NaCl

68.

氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH

+

CuCl2

=

Cu(OH)2

+

2NaCl

69.

氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

CaCO3

+

2NaOH

（

8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2NaCl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

+

H2O

=

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：

Na2O

+

H2O

=

2NaOH

加熱

=

75．三氧化硫溶于水：

SO3

+

H2O

=

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

+

5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4

+

5H2O

篇4

【輔導科目】語文 數學 英語 物理 化學 生物 政治 歷史 地理 奧數 小升初 中高考

【輔導介紹】根據不同孩子的基礎知識及接受能力制定針對性的學習方案，配備輔導經驗豐富的課程老師全程指導，各機構收費標準、課程安排等方面存在一定差異，詳情請家長們撥打電話詳細了解。

【熱門輔導】

小學：小學各年級奧數拔高、舉一反三的解題思維及應變能力提升;小學語文基礎知識串講、作文框架脈絡梳理提高、閱讀理解答題技巧講解;小學數學重點難點查缺補漏等;

初中：初二物理力學、電學等重點難點基礎夯實;初中英語語法、數學基礎知識鞏固提高;初中語文作文及閱讀理解等得分點提升;中考重點難點輔導、各科基礎夯實;

高中：高考理綜、文綜重點科目得分點突破講解，針對基礎薄弱的考生給出合理的學習建議;藝考生、特長生文化課針對性輔導;高中各科重點知識點梳理，高考沖刺輔導。

【溫馨提示】家長您好，請結合所在城區位置，尋找離家就近的機構和校區，先輸入前10位總機號碼，根據語音提示輸入后5位分機號碼，稍等片刻即可接通校方顧問老師，把您孩子的學習情況跟老師詳細描述一下，老師會給您做針對性分析。

【哈爾濱市】

哈爾濱市道里區學大教育道里(新陽路)校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64062

哈爾濱市道里區學大教育道里(顧鄉)校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64062

哈爾濱市南崗區京翰教育龍塔校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 78191

哈爾濱市南崗區京翰教育和興校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 78192

哈爾濱市南崗區京翰教育軍工校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 78217

哈爾濱市南崗區學大教育南崗(果戈里大街)免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64062

哈爾濱市南崗區學大教育菁英學堂校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64062

哈爾濱市南崗區學大教育長江路校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64062

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哈爾濱市南崗區學大教育建設街校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64062

哈爾濱市南崗區學大教育南崗校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64062

【佛山市】

佛山市禪城區學大教育汾江路校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64056

佛山市禪城區學大教育衛國路校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64056

佛山市禪城區學大教育亞藝公園校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64056

佛山市禪城區學大教育禪城校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64056

佛山市南海區學大教育南海萬科廣場校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64056

【福州市】

福州市倉山區學大教育金山校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64008

福州市鼓樓區學大教育屏山校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64008

福州市鼓樓區學大教育楊橋校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64008

福州市鼓樓區學大教育鼓樓校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64008

福州市臺江區學大教育臺江校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64008

【撫順市】

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【阜新市】

阜新市細河區學大教育解放路校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64010

【貴陽市】

貴陽市南明區學大教育南明校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64011

篇5

【輔導科目】語文 數學 英語 物理 化學 生物 政治 歷史 地理 奧數 小升初 中高考

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【熱門輔導】

小學：小學各年級奧數拔高、舉一反三的解題思維及應變能力提升;小學語文基礎知識串講、作文框架脈絡梳理提高、閱讀理解答題技巧講解;小學數學重點難點查缺補漏等;

初中：初二物理力學、電學等重點難點基礎夯實;初中英語語法、數學基礎知識鞏固提高;初中語文作文及閱讀理解等得分點提升;中考重點難點輔導、各科基礎夯實;

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【蘇州市】

——滄浪區——

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——常熟市——

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——高新區——

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——工業園區——

蘇州市工業園區京翰教育園區校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 78175

蘇州市工業園區聚智堂名師教育蘇州園區校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64454

蘇州市工業園區學大教育工業園校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64030

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——金閶區——

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——昆山市——

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——平江區——

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——吳江市——

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——吳中區——

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【臺州市】

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【太原市】

——萬柏林區——

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——小店區——

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太原市小店區京翰教育長風校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 78213

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太原市小店區聚智堂名師教育長風校區免費咨詢電話：400 0066 911 轉分機 64435

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篇6

隨著世界電子信息產業的快速發展，作為電子信息產業基礎的電子元器件產業發展也異常迅速。近年來我國電子工業持續高速增長，這對我們學習電子技術的中職學生提出了更高的要求。《電子工藝基礎與實訓》是電子專業的基礎課程，如何才能讓中職學生學好這門課程并為以后的學習打下堅實的基礎，值得電子專業的教師去深思。本文就中職《電子工藝基礎與實訓》課程理實一體化教學的相關問題進行探討。

一、中職學生的特點和學習現狀

目前，我校的中職學生生源質量逐年下降，他們大部分是無法升入高中學習，有些甚至連初中都沒有畢業就來中職學校學習的。他們具有基礎差，無心向學，貪玩好動，自制力薄弱，沒有上進心，個性張揚，叛逆和浮躁等特點，個別學生還有抽煙喝酒，談戀愛或打架斗毆等不良行為。這些特點導致他們學習熱情不高，甚至認為學不學無所謂。由于學習目標不明確，所以他們沒有良好的學習習慣，不愿學、也不好學，學習效率很低，文化基礎薄弱，導致學習成績很差，這對學習電子理論知識非常不利。盡管他們是應試教育下的失敗者。但同時，他們的智力素質并不低，形象思維比較發達，對于經驗性、策略性知識和能力能較快掌握，興趣廣泛，具有較強的參與意識和動手能力，對新事物，新觀念容易接受，適應能力強。所以，他們學習電子工藝基礎知識非常容易上手。他們大多不是不愛學習，而是不愛讀書，不喜歡傳統的教學模式。因此，在電子專業教學中應注重發掘中職學生的潛力，因材施教，培養他們的形象思維能力和動手操作能力，讓他們在實踐操作中快樂學習，從而掌握電子基礎知識和操作技能。

二、中職《電子工藝基礎與實訓》理實一體化教學模式的現實意義

自十七世紀捷克著名教育家夸美紐斯提出班級授課制以來，課堂教學一直是各國各類學校的主要教學組織形式。中職《電子工藝基礎與實訓》課程如果在專業教學上沿用傳統的教學模式：分專業基礎課、專業理論課和專業實踐課，這無疑不適合目前的中職學生，不僅加大了學生對專業理論學習的困難，而且會使理論與實踐脫節，無法有效地對中職學生進行操作技能的培養。所以，中職《電子工藝基礎與實訓》應以提高學生的操作技能和職業能力，發展學生的個性為本位。在內容的選取上要以適用為主，盡量避免枯燥的理論。只有這樣，才能激發學生的興趣，培養學生的操作技能。同時，本課程是學生學習電子專業課的必備知識和技能，只有學好本門課程才有利于后續電子專業課程的學習。顯而易見，中職《電子工藝基礎與實訓》適合采用理實一體化的教學模式來提升教學質量，這一新的教學模式也是職業學校教學改革的重點。

三、中職《電子工藝基礎與實訓》理實一體化教學模式的開展

所謂理實一體化教學是指在同一空間和時間同步進行的教學，理論和實踐交替進行，直觀和抽象交錯出現，沒有固定的先實后理或先理后實順序，而是理中有實，實中有理。理實一體化教學具有三個特性：①空間和時間的同一性；②認識過程的同步性；③認識形式的交錯性。理實一體化教學強調充分發揮教師的主導作用，大膽突破以往理論教學與實踐教學脫節的現象，將其緊密結合起來，全程構建素質和技能培養構架，注重培養學生的動手能力，豐富課堂教學環節，能激發學生主動學習的興趣和激情，收到較好的教學效果。理實一體化教學模式不僅僅是理論與實踐教學內容的一體化，也是教師在知識、技能、教學能力上的一體化，同時，還包含教學場所的一體化。因此它絕不是理論教學和實踐教學在形式上的簡單組合，而是從學生技能技巧形成的認知規律出發，實現理論與實踐的有機結合。

中職《電子工藝基礎與實訓》是電子技術應用專業的基礎學科，也是核心課程。它具有以下特點：知識點多，抽象且難以理解，操作技術要求高，實踐性強等。在教學中為貫徹精講多做、邊講邊做、邊做邊講的教學方法，本課程開展理實一體化教學的措施如下：

1.充分利用多媒體實驗室開展《電子工藝基礎與實訓》理實一體化教學模式，確保了理實一體化教學模式中強調的空間和時間的同一性

我校為實現理實一體化模式的教學改革，在各個功能實驗室安裝了便于教學用的多媒體投影儀，并在電子工藝實訓室中劃分出理論教學區和實訓操作區。老師可以根據教學內容先在教學區進行理論教學，然后馬上到實訓操作區進行分組操作；也可以先布置學生在實訓操作區完成實驗后，再集中到理論教學區進行講解分析。整個《電子工藝基礎與實訓》課都在多媒體實驗室完成教學，老師可以邊講邊做，學生也可以邊做邊學，將所學理論與實踐完全融合起來。這種為用而學，學以致用的教學方式讓教與學有了更強的針對性，能較好地實現讓學生知其然、知其所以然的能力培養，即讓學生在操作過程中學會如何用專業知識去分析問題、解決問題。真正做到“做中學，學中做，學以致用”。

2.根據《電子工藝基礎與實訓》遵循“以能力為本位”的教學指導思想，設計項目式或任務式教學法，確保了理實一體化教學模式中強調的認識過程的同步性

電子理論知識的講授以“必需、夠用”為原則，強調“實用、適度”，電子技能訓練則強調創新能力。在教學方法上，以技能訓練為中心，配合相關的電子理論知識構成項目教學模塊，并由一位教師同時擔任理論教學和實習指導，從而保證二者同步進行。理論指導實踐，而實踐操作又加深對理論知識的理解，使知識與技能掌握更加牢固。例如設計項目教學：“光控電子鳥的制作”，本項目具有趣味性和新穎性，容易吸引中職學生的好奇心，激發學生的學習興趣。該項目下有幾個任務：元器件的識別與檢測，電子線路的安裝與測試……等，學生通過逐個任務的完成才能成功地制造出光控電子鳥。在整個制作過程中，許多學生會碰到這樣或那樣的問題，教師就要引導學生在操作過程中學會如何用專業知識去分析問題、解決問題。學生有計劃地按照教師確定的課題項目和學習要求進行專門的技能訓練，在訓練中讓其知其然。教師將學生實踐中出現的問題或困惑，用專業理論知識來加以解釋，使學生知其所以然，從而實現理論與實踐的有機結合。

3.保持《電子工藝基礎與實訓》教學的趣味性，確保了理實一體化教學模式中強調的認識形式的交錯性

愛因斯坦說過：“興趣是最好的老師”。它可激發人的創造熱情、好奇心和求知欲。古人也說：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者”。從教這門課程開始，筆者就想盡千方百計地保持這門課程的趣味性和可操作性，這是中職學生積極主動學習的動力源泉，它使學生變被動學習為主動學習和創造性地進行學習。由于實踐操作的趣味性可促進枯燥理論的學習，理論知識的提升又增加了實踐操作的趣味性，如此交錯反復，學生在學中求樂、在樂中求學中快速成長。

當學生把學習看作有趣的事的時候，學習就不僅僅在教室里或實驗室里了，也不只停留在書本上了。一般筆者會要求每個學電子專業的學生買萬用表和電烙鐵等常用的工具。把在多功能實驗室中學到的電子知識運用到家里和生活中去。如在學過二極管和整流電路之后，有學生會修理家里壞掉的手機充電器了；有些學生就會修電飯煲等家用電器。遇到不會修的，學生就會跑來問老師或翻找書本查找答案。此時，課室不僅僅在學校，已經延伸到家里和社會上了。實踐維修中的成功經驗促使學生對理論知識的追求，而理論知識的提升又促進了學生技能的發展，如此反復交錯，促進了學生的全面發展。

中職《電子工藝基礎與實訓》開展理實一體化教學模式，合理設計教學模塊，以循序漸進為原則，由淺入深，突出學生的主體地位，加強師生互動和學生之間的交流。將知識傳授、技能訓練和能力培養融于一體并進行有機組合，在學生知識、技能和能力的遷移方面充分顯示了其科學性。同時，也充分體現了職業教育的特色，注重培養學生的創新精神和綜合能力，使培養的學生既具有一定的理論基礎，又具有較強的操作技能。

篇7

中圖分類號：G4 文獻標識碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2013.10.076

在高職院校的機電一體化專業教學中，實驗教學不容小覷，其不僅有助于推動學生將知識由理論層面轉為實踐層面，還能提升他們綜合運用所學知識的能力。由于機電一體化專業的課程設置中包含許多不同實踐性較強的學科，因此其不僅要求學生掌握理論知識，還要求學生擁有實際動手操作的能力。想要實現這樣的教學目標，必須依靠系統的綜合性實驗。下面作者將結合自己的教學實踐，分析高職院校進行機電一體化專業實驗教學的最佳模式，希望能夠為培養學生的實際動手能力與創新能力提供一定的幫助。

一、開展機電一體化專業實驗教學的意義

全球經濟一體化進程的推進，使得企業之間的競爭越來越激烈，想要在這樣的市場中生存下去，企業只有依靠不斷的進行產品以及技術的創新，這樣就會需要大批機電一體化方面的專業人才。所以，不但擁有扎實的理論功底，同時擁有較強實際動手操作能力的高職院校畢業生自然會得到企業的青睞。

當前，很多高職院校都已經建立起了基本的實驗設施以及場所，不過實驗卻往往限制在演示以及參觀的層面上，學生可以親自動手操作、親身體驗的機會不是很多，就更談不上創新設計的實驗了，這直接導致了學生空有理論知識，而動手能力、現場應變能力、解決問題的能力卻很低。借助建立不同機電設備以及系統的功能模塊來開展實驗教學，能夠有效訓練學生的動手能力、獨立思維能力以及創新能力，從而為社會培養更多的優秀機電領域技能型人才。

二、完善實驗教學的方法

隨著科技的飛速進步，機電一體化技術已經取得了驚人的發展，變得越來越復雜、越來越智能化、越來越人性化了。今天的機電一體化技術，完美融合了機械原理以及微電子技術。從某種角度上來說，機電一體化技術下的產品，都普遍具有以下兩個特點：首先，其一定是機械制造的產品；其次，其生產的過程應用了電子技術，讓產品具有更高的可控性。機電一體化系統是一個擁有高效運作流程的封閉體系，包括多種基本元素，各類元素之間分工合作、彼此銜接，進而實現系統的預設功能。當前，綜合性的實驗方法已經開始引起了人們的高度重視，并且對生產與制造產生了巨大的影響，該方法令很多技術又煥發了全新的活力。基于高職院校機電一體化專業所學的技術具有很高綜合性以及很強實踐性的特點，作者認為我們可以通過下列途徑來完善機電一體化專業的實驗教學。

1.科學安排實驗流程。

實驗應該緊緊以機電一體化專業各學科的重點以及難點為中心，從單一至融合，從容易至困難；實訓則需要按照實訓室的情況來安排，教學規劃中需要清晰列明不同階段學生應該做哪些訓練、如何進行、完成哪些目標、最后達到何種技術程度等，并以此為依據合理設置可以進行量化的實訓內容。另外，還需要設計一些和專業課程緊密相關的、具有代表性的實驗項目，讓學生建立起自己掌握的理論知識應該如何在機電一體化系統里實際應用的初步認知，從而為后續的綜合系統設計做好鋪墊。高職院校可以將實訓項目劃分為基礎能力、專業能力以及綜合運用能力三個模塊，這種循序漸進的流程模式可以大幅提升實驗教學的效率。

2.更新實驗內容。

當前高職院校開展的實驗中已經有很多不符合時展的要求了，像是微機原理對應的實驗，還沿用著單片機系統，必須先以匯編語言寫好后臺程序，然后人工將其翻譯為機器碼，最后再重新輸進單片機系統之中。這樣的實驗方式不但耗時很長，極易出錯，而且還很難找出錯誤產生的原因：可能是后臺程序的編碼有問題；也可能是翻譯成機器碼的時候出錯了；也可能是輸進系統的時候出錯了。學生如果進行這樣的實驗，還需要學習多種系統的操作指令，將其輸進單片機系統之中。對于機電一體化專業的學生來說，電腦類的課程主要還是應該從應用層面入手。因此，高職院校應該淘汰該實驗方式，把匯編語言不經任何處理的輸進計算機，讓計算機將其翻譯為原始的機器碼，之后再運行相應的程序。如果計算機在翻譯的時候發現程序中存在錯誤，那么它就會給出錯誤提示，用戶只要找出匯編程序中相應的錯誤并將其修改過來就可以了。這樣自然能夠大幅提升實驗的效率，讓學生可以在相同時間內做更多的實驗，從而有效鞏固自己在課堂中學到的知識，再也不用在無謂的找錯以及改錯上浪費時間了。

3.給學生實驗設計的自由。

實驗應該逐漸從教師演示轉為學生設計。其實，由學習理論知識至實驗設計，是學生由接收知識至應用知識的轉變過程，此過程以任務驅動為導向。任務驅動倡導在應用的過程中學習，這和今天的教育關注現場以及案例教學的特性是非常吻合的。首先，教師按照教學要求設計并安排任務；之后，學生通過教師的引導，獨立摸索并完成這些任務。對于實驗來說，其終極目的就是要以現有的設備與裝置為基礎進行系統設計，讓實驗對象可以按照預先設定的方式正常運行，并且系統保持穩定；最后，評價任務的實際完成情況，并總結任務完成全過程的得失。通過實踐，學生真正理解了專業中各學科的知識，并理清了這些知識之間的聯系，從而提升了解決專業方面問題的能力，進而實現了實驗教學的目標。該實驗模式能夠有效提升學生的自主學習能力、問題分析能力以及問題解決能力。

篇8

一、課程的定位由于筆者認為浙江省全國導游人員資格考試教材《導游文化基礎知識》的命名能較好體現《導游基礎知識》課程的定位，故以下皆以“導游文化基礎知識”指全國導游人員資格考試中“導游基礎知識”(全國部分)的課程和教材。

1．“知識”

這是對《導游文化基礎知識》課程的功能性定位，明確這是一門知識性課程。“知識”與“技能”相對，《導游文化基礎知識》與《導游業務》(上海市考試教材稱為“導游服務規范與技能”)相對。我們常說導游是“雜家”，要求“上知天文地理，下知雞毛蒜皮”，也就是說導游要廣聞博識，要有豐富的知識。巧婦難為無米之炊，沒有廣博的知識，導游技能也就無從發揮，導游服務也就難以取得好的效果。WWW.133229.COM

2．“導游”

這是對《導游文化基礎知識》課程的職業性定位，明確這是一門導游的課程，也就是從導游的職業特點出發，明確導游“應知”的內容，基本框定導游的知識結構。

3．“文化”

這是對《導游文化基礎知識》課程的范圍定位，明確這是一門文化類課程。筆者認為“導游基礎知識”的定位太寬，導游的“基礎知識”涵蓋了從政治到經濟，從科學到軍事，從游客的職業知識到國內外熱點時事，“天文文／沈民權地理‘雞毛蒜皮”，幾乎都要了解，都要有針對性地準備。但是，作為課程，卻不可能無所不包，“導游文化基礎知識”不同于“雞毛蒜皮”，突出了“天文地理”的部分，強調的是對未來導游人文素質的培養，這與大多數同樣性質的教材內容涵蓋相符。

4．“基礎”

這是對《導游文化基礎知識》課程的性質定位，明確這是一門基礎性課程。對“基礎”的理解，筆者認為要強調兩點，一是“入門”，定位在“入門教材”，即職業資格準入標準，也就是初級導游員應該具備的基礎知識；二是“基石”，導游由于工作性質的關系，必定是最能體現“終身學習”特點的。而這時候的“基石”很重要，萬丈高樓平地起，它已經為導游員的職業成長搭建了文化知識的基本框架，起“索引”的作用，以便他們順藤摸瓜地去學習和積累，為導游今后的提升打下堅實的基礎。

二、課程的特點

《導游文化基礎知識》課程的基本特點，可以用“面廣點散”四個字來概括。“面廣”是指導游文化知識的“包羅萬象”，課程涵蓋了歷史、地理、民俗、建筑、園林、宗教、飲食等等，真正地體現出導游要“上知天文，下知地理”的要求。但是教材的篇幅畢竟有限，“面廣”的特點同時必然帶來“點散”的特點。以“中國歷史”一章為例，篇幅較多的教材，如北京、浙江、上海、江蘇、河南、山西，一般在1．8～3萬字之間，而篇幅較少的教材，如廣東、海南、江西等，就只有1～1．5萬字了。其中的“中國歷史發展脈絡”，在陜西、廣東、江西、海南等省市的教材中已經縮減為短短的一首《中國歷史歌訣》，“中國古代思想文化科學技術重大成就”只是羅列式的“選介”。悠悠五千年的歷史，要濃縮在l～3萬字的篇幅里面，必然被壓縮、抽干，呈現出來的只能是零散的、缺乏邏輯關聯的“點”。其他章節也是這般情況。

《導游文化基礎知識》課程“面廣點散”的特點，給教學上帶來很多難題，對學生和老師都是考驗。學生沒頭緒，常常記了后面的，就忘了前面的；老師也沒有頭緒，常常以“劃書(重點)”代替授課，以“做題”應付考試，或者以天南地北的閑聊代替嚴謹的課堂教學。

因而，我想在《導游文化基礎知識》課程的教與學上，對廣大教師和學生提出一些建議，希望對導游的培養與成長有所裨益。

三1、對老師教學的建議

1．反對灌輸，不提倡“背書”導游知識猶如浩瀚海洋，需要我們日積月累，不斷吸收和掌握；導游知識也是生動鮮活的，很多“知識點”的背后，都有有趣的故事。所以我們反對灌輸式的教學方法，不提倡讓學生背書。很多學生起先都對《導游文化基礎知識》津津樂道，可是到后來卻對它望而生畏，為什么?就是因為這種教學方法太枯燥、太死板了12．激發興趣。講究方法“授人以魚，不如授人以漁”。導游知識是教不完的，學校的課時量有限，導游短期培訓班的教學時間更少，筆者認為，在有限的教學時間，比起教會學生知識，激發學生的學習興趣，教會他們學習的方法、培養他們學習的能力更為重要。

首先，要了解學生、研究學生，用學生喜歡的、能接受的方法教，激發學生的學習興趣。我們知道導游員的講解服務必須在研究游客、了解游客的基礎上，才能做到目的性明確，針對性強。那么，在導游的教學培訓中，教師就更應該自覺地站在學生——未來導游的角度和立場進行教學。

其次，要幫助學生尋找知識規律。“導游文化基礎知識”既然有“面廣點散”的特點，教師就一定要善于尋找一條“線”，從而完善“點線面”的關系。就像夏夜的滿天繁星，如果我們用“線”串起，便能明確地指認這是“××星座”了，知識也就容易辨識和記憶了。

《導游文化基礎知識》的教學，很多有經驗的老師都有自己獨到的方法，筆者推薦幾種本人行之有效的方法和大家分享：(1)共建博客。筆者和學生一起建立了一個名為“未來導游俱樂部”的博客，在博客成員中，又分為“普通成員”“高級成員”“管理者”等幾個級別，鼓勵學生發貼和晉升。其中“旅游文化”一欄，要求學生從書本和網絡中尋找一些知識。然而書本和網絡的知識難免魚龍混雜，教師就要引導學生學會辨析這些知識，從而更好地掌握它們。共建博客，也建立起師生間亦師亦友的關系，共同學習，教學相長，效果非常顯著。

(2)學案導學。學案導學實質是以學案為載體、導學為手段的一種教學模式。導游文化知識量大，學生學得累，就特別需要教師的學法指導。而教師設計好學案，提示學習的路徑，使得學習內容問題化，學法指導具體化，也有利于激發學生的學習興趣，培養他們的學習策略，養成良好的學習習慣，往往可以取得事半功倍的效果。

(3)情景教學。情境教學模式以其直觀、形象的特點，可以大大提高教學效率。結合多媒體教學軟件，景區網站虛擬游，以及眾多的圖片、視頻資料，可以極大地改善《導游文化基礎知識》課程的教學模式。不過教師切忌被大量影像資料牽著鼻子走，更不能在有限的教學時間內過分使用影像資料，而是應該有所選擇、組合與提煉。

3．熱愛傳統，自覺傳承

導游是“文化使者”，弘揚民族文化，實現偉大復興，導游員實則擔負著歷史的責任。因而，教授《導游文化基礎知識》的老師應當樹立“以傳播中華傳統文化為己任”的意識，并且自覺踐行之，使中華文明得以薪火相傳。教師要把這種意識和精神傳遞給學生，促進學生對中華文化的熱愛，激發其學習興趣。

四、對學生學習的建議

1．導游成長，素質優先隨著旅游內涵的不斷拓展，文化旅游的不斷深化，對導游素質的要求也越來越高。要讓良好的內在素養支持外在形象，導游的整體形象才能立起來。導游必須多讀書，通過“知識”特別是“文化知識”的學習，來提升導游的內涵，修煉涵養，做好文化使者。知識是優秀導游的“源頭活水”，導游知識越豐富，就越能找到與游客共鳴的話題，越容易使游客作出“這個導游很有修養，很有文化”的評價。

2．活讀書本，活用教材

導游要博覽群書，更要活讀書本、活用教材，千萬不能迷信書本。由于受編著者水平與教材篇幅的限制，現行考試教材不可避免地有很多局限，學生死讀死記的方法實在不可取。筆者認為，學生既然把教材當作入門之本，不妨以此為導游知識學習的線索和打開知識寶庫的鑰匙，順藤摸瓜地學習。

3．掌握方法，事半功倍

導游的學習，靠勤奮，二靠方法。

篇9

一、課程的定位由于筆者認為浙江省全國導游人員資格考試教材《導游文化基礎知識》的命名能較好體現《導游基礎知識》課程的定位，故以下皆以“導游文化基礎知識”指全國導游人員資格考試中“導游基礎知識”(全國部分)的課程和教材。

1．“知識”

這是對《導游文化基礎知識》課程的功能性定位，明確這是一門知識性課程。“知識”與“技能”相對，《導游文化基礎知識》與《導游業務》(上海市考試教材稱為“導游服務規范與技能”)相對。我們常說導游是“雜家”，要求“上知天文地理，下知雞毛蒜皮”，也就是說導游要廣聞博識，要有豐富的知識。巧婦難為無米之炊，沒有廣博的知識，導游技能也就無從發揮，導游服務也就難以取得好的效果。

2．“導游”

這是對《導游文化基礎知識》課程的職業性定位，明確這是一門導游的課程，也就是從導游的職業特點出發，明確導游“應知”的內容，基本框定導游的知識結構。

3．“文化”

這是對《導游文化基礎知識》課程的范圍定位，明確這是一門文化類課程。筆者認為“導游基礎知識”的定位太寬，導游的“基礎知識”涵蓋了從政治到經濟，從科學到軍事，從游客的職業知識到國內外熱點時事，“天文文／沈民權地理‘雞毛蒜皮”，幾乎都要了解，都要有針對性地準備。但是，作為課程，卻不可能無所不包，“導游文化基礎知識”不同于“雞毛蒜皮”，突出了“天文地理”的部分，強調的是對未來導游人文素質的培養，這與大多數同樣性質的教材內容涵蓋相符。

4．“基礎”

這是對《導游文化基礎知識》課程的性質定位，明確這是一門基礎性課程。對“基礎”的理解，筆者認為要強調兩點，一是“入門”，定位在“入門教材”，即職業資格準入標準，也就是初級導游員應該具備的基礎知識；二是“基石”，導游由于工作性質的關系，必定是最能體現“終身學習”特點的。而這時候的“基石”很重要，萬丈高樓平地起，它已經為導游員的職業成長搭建了文化知識的基本框架，起“索引”的作用，以便他們順藤摸瓜地去學習和積累，為導游今后的提升打下堅實的基礎。

二、課程的特點

《導游文化基礎知識》課程的基本特點，可以用“面廣點散”四個字來概括。“面廣”是指導游文化知識的“包羅萬象”，課程涵蓋了歷史、地理、民俗、建筑、園林、宗教、飲食等等，真正地體現出導游要“上知天文，下知地理”的要求。但是教材的篇幅畢竟有限，“面廣”的特點同時必然帶來“點散”的特點。以“中國歷史”一章為例，篇幅較多的教材，如北京、浙江、上海、江蘇、河南、山西，一般在1．8～3萬字之間，而篇幅較少的教材，如廣東、海南、江西等，就只有1～1．5萬字了。其中的“中國歷史發展脈絡”，在陜西、廣東、江西、海南等省市的教材中已經縮減為短短的一首《中國歷史歌訣》，“中國古代思想文化科學技術重大成就”只是羅列式的“選介”。悠悠五千年的歷史，要濃縮在l～3萬字的篇幅里面，必然被壓縮、抽干，呈現出來的只能是零散的、缺乏邏輯關聯的“點”。其他章節也是這般情況。

《導游文化基礎知識》課程“面廣點散”的特點，給教學上帶來很多難題，對學生和老師都是考驗。學生沒頭緒，常常記了后面的，就忘了前面的；老師也沒有頭緒，常常以“劃書(重點)”代替授課，以“做題”應付考試，或者以天南地北的閑聊代替嚴謹的課堂教學。

因而，我想在《導游文化基礎知識》課程的教與學上，對廣大教師和學生提出一些建議，希望對導游的培養與成長有所裨益。

三1、對老師教學的建議

1．反對灌輸，不提倡“背書”導游知識猶如浩瀚海洋，需要我們日積月累，不斷吸收和掌握；導游知識也是生動鮮活的，很多“知識點”的背后，都有有趣的故事。所以我們反對灌輸式的教學方法，不提倡讓學生背書。很多學生起先都對《導游文化基礎知識》津津樂道，可是到后來卻對它望而生畏，為什么?就是因為這種教學方法太枯燥、太死板了12．激發興趣。講究方法“授人以魚，不如授人以漁”。導游知識是教不完的，學校的課時量有限，導游短期培訓班的教學時間更少，筆者認為，在有限的教學時間，比起教會學生知識，激發學生的學習興趣，教會他們學習的方法、培養他們學習的能力更為重要。

首先，要了解學生、研究學生，用學生喜歡的、能接受的方法教，激發學生的學習興趣。我們知道導游員的講解服務必須在研究游客、了解游客的基礎上，才能做到目的性明確，針對性強。那么，在導游的教學培訓中，教師就更應該自覺地站在學生——未來導游的角度和立場進行教學。

其次，要幫助學生尋找知識規律。“導游文化基礎知識”既然有“面廣點散”的特點，教師就一定要善于尋找一條“線”，從而完善“點線面”的關系。就像夏夜的滿天繁星，如果我們用“線”串起，便能明確地指認這是“××星座”了，知識也就容易辨識和記憶了。

《導游文化基礎知識》的教學，很多有經驗的老師都有自己獨到的方法，筆者推薦幾種本人行之有效的方法和大家分享：(1)共建博客。筆者和學生一起建立了一個名為“未來導游俱樂部”的博客，在博客成員中，又分為“普通成員”“高級成員”“管理者”等幾個級別，鼓勵學生發貼和晉升。其中“旅游文化”一欄，要求學生從書本和網絡中尋找一些知識。然而書本和網絡的知識難免魚龍混雜，教師就要引導學生學會辨析這些知識，從而更好地掌握它們。共建博客，也建立起師生間亦師亦友的關系，共同學習，教學相長，效果非常顯著。

(2)學案導學。學案導學實質是以學案為載體、導學為手段的一種教學模式。導游文化知識量大，學生學得累，就特別需要教師的學法指導。而教師設計好學案，提示學習的路徑，使得學習內容問題化，學法指導具體化，也有利于激發學生的學習興趣，培養他們的學習策略，養成良好的學習習慣，往往可以取得事半功倍的效果。

(3)情景教學。情境教學模式以其直觀、形象的特點，可以大大提高教學效率。結合多媒體教學軟件，景區網站虛擬游，以及眾多的圖片、視頻資料，可以極大地改善《導游文化基礎知識》課程的教學模式。不過教師切忌被大量影像資料牽著鼻子走，更不能在有限的教學時間內過分使用影像資料，而是應該有所選擇、組合與提煉。

3．熱愛傳統，自覺傳承

導游是“文化使者”，弘揚民族文化，實現偉大復興，導游員實則擔負著歷史的責任。因而，教授《導游文化基礎知識》的老師應當樹立“以傳播中華傳統文化為己任”的意識，并且自覺踐行之，使中華文明得以薪火相傳。教師要把這種意識和精神傳遞給學生，促進學生對中華文化的熱愛，激發其學習興趣。

四、對學生學習的建議

1．導游成長，素質優先隨著旅游內涵的不斷拓展，文化旅游的不斷深化，對導游素質的要求也越來越高。要讓良好的內在素養支持外在形象，導游的整體形象才能立起來。導游必須多讀書，通過“知識”特別是“文化知識”的學習，來提升導游的內涵，修煉涵養，做好文化使者。知識是優秀導游的“源頭活水”，導游知識越豐富，就越能找到與游客共鳴的話題，越容易使游客作出“這個導游很有修養，很有文化”的評價。

2．活讀書本，活用教材

導游要博覽群書，更要活讀書本、活用教材，千萬不能迷信書本。由于受編著者水平與教材篇幅的限制，現行考試教材不可避免地有很多局限，學生死讀死記的方法實在不可取。筆者認為，學生既然把教材當作入門之本，不妨以此為導游知識學習的線索和打開知識寶庫的鑰匙，順藤摸瓜地學習。

3．掌握方法，事半功倍

導游的學習，靠勤奮，二靠方法。

篇10

一、學生角色與職業人的根本區別

（一）二者所承擔的責任不同

從承擔社會責任來看，高職畢業學生需要實現從“要”到“給”的轉變。大學生在學校以學習、探索、掌握科學技術為主要任務，在行為上甚至可以試錯，因為試錯修正的過程也是成長的需要。但是，成為了職業人就要以特定的身份去履行自己的職責，要通過自己的能力為社會和他人服務，在紀律上必須學會服從組織、服從上級和與人合作，在崗位上不容試錯，一旦犯錯必須承擔經濟或社會責任。

（二）二者所擁有的權利不同

從所擁有的權利來看，畢業生實現從“索取”到“貢獻”的轉變。學生時代主要是接受外界的給予，依法接受教育并取得經濟生活的保障或資助。而職業人則是要依法行使職權，運用自己的技能為社會或他人提供勞動服務，同時取得一定的報酬，否則你什么也“得”不到，無法生存。

（三）二者所面對的環境不同

從所面對的生活環境來看，大學生身處象牙塔般花園式的校園里，過的是“寢室―教室―運動場―圖書館―食堂”五點一線的簡單而悠閑自得的生活，有濃厚的文化氣息和親切的人文關懷；而在職場將身處快速的生活節奏、緊張的工作環境、單一的活動空間，給自己增加了無形的工作壓力和心理負擔。

（四）二者所面對的人際關系不同

從所對的人際關系來看，在校主要是簡單、單純而真誠的同學關系、師生關系，如果與同學不能融洽相處，仍然可以保持自己的個性；如果你不喜歡那個老師，你可以不去聽他的課。但身處職場將面對是是上下級關系、師徒關系和同事關系，必須要處理好這些關系，否則就會被出局，這此關系的處理相對于學校復雜的多，畢業生面要長時間的適應。

（五）二者面對的文化氛圍不同

從不同的文化氛圍來看，校園文化和企業文化的最大的區別就是嚴謹。校園文化崇尚個性，注重對學生進行有針對性的個性化培養，而職場對職業人的要求卻是規范、嚴謹、統一。大學生可彈性安排學習時間，有較長的節假休息日，少許逃課以說服教育為主，以知識為導向，在學術上鼓勵多元觀點，師生可以相互討論甚至爭論；但作為職業人必須按照規定上下班時間，節假日很少，工作任務急又重；老板一切以經濟利益為導向，多數老板比較獨斷，對討論并不感興趣。

為此，高職實習生只有充分的認識學生角色與職業角色的根本區別，正視步入職場后的角色轉變，才能使自己盡快適應社會，謀求快速的發展。

二、大學生完成職業人角色轉化的建議

大學畢業生初入職場，面對角色差別和環境諸多的不適應，必須端正認識，轉變觀念，改良行為，充分挖掘自身的潛力，盡快適應角色轉變。通過對實習生訪談總結出如下建議。

（一）要善于建立和諧的人際關系

走上工作崗位后，人際交往能力的發揮是適應環境的關鍵。在職場中有三種人際關系是必然要產生而且要處理好的，那就是上下級關系、“師徒”關系和同事關系。所謂“上下級關系”處理方面，要在領導者面關盡量展現自己兩個方面的優點：一個方面是要讓領導感沉自己“好用”，就是服從領導安排，工作中不斤斤計較，攆輕怕重，能按時、按質、按量完成工作任務。另一方面就是要讓領導感覺自己“能用”，就是能迅速理解領導的意圖，在工作中充分發揮自己的主動性和創造性，完成的工作質量超出領導的預期。所謂“師徒”關系處理方面，要盡量向師傅展現自己兩個方面的能力：一個方面是要讓師傅認為自己“好教”，就是服從安排，虛心好學，主動干重活、臟活和累活，表現出自己的實干和謙遜。另一方面就是讓師傅感覺自己“能教”，就是要表現出對長輩的尊敬和對新技能的心領神會，能更出色的完成任務，且不“搶功”，盡力體現師傅的價值。所謂“同事關系”，要盡可能在同事面前展示自己兩個方面的特點：一是讓你的同事覺得你“好交”，就是讓你的同事覺得你待人誠懇，為人樸實，與人為善。另一方面，讓你的同事覺得你“能交”，就是讓你的同事覺得你誠實守信，是一個值得托付和信任的人，與你合作共事感到非常的愉快。

（二）要守時擔當，盡快適應企業管理

實習生在實踐期間要準時上班，最好每天要提前五分鐘以上的時間到達工作場所，以做好一天的工作準備，全身心地投入工作，在這個期間最忌諱的事就是姍姍來遲。遵守時間是用人單位考察一個人很重要的部分，因為他與你的承諾有關系，當你找到一個職位實習的崗位并決定前去工作，在報到的那一刻起你就已經承諾了要“遵守勞動紀律”，盡管沒有人要求你在這個方面簽署任何協議，但事實上你已經做出了承諾，那就是“我一定會按照一個職業人要求我自己，完成崗位要求的工作”，“準時上班”是其中重要的一項。而提前一些時間到工作場所可以讓你更從容地處理一些需要準備的事情，從容地迎接你的同事，愉快地開始一天的工作。同時，還需要深入了解工作單位的其他紀律要求，你的崗位職責、辦公室其他同事的工作內容及個人風格等方面的事情，以便盡快融入這個新的集體。

（三）要愛崗敬業，善于從小事做起

曾有幾位知名的企業HR說過：“職場不可能人人都是精英，我們需要的是大量敬業忠實，善于從細節做事的員工”。“真誠地關心工作環境的每一個人，愿意為每一位同事創造一個清潔、和諧的工作環境和人際環境”是每一個人的愿望，但是，在現實生活中意愿和行動常常是兩碼事，很少有人能夠真正做得到。作為實習學生，你會發現不會有人要求你一定這樣做，但是，你會發現你做到和沒有做到是不一樣的。在辦公室中從小事情做起，很多時候要從倒水、掃地之類的小事情做起。你會發現，一個懂得關愛別人、愿意付出的人會受到別人的尊重和歡迎。無論你做什么都是在用行動告訴別人你是一個怎樣的人，你想別人如何評價你，就將這種想法變成目標并落實到行動中，從小事做起，盡你自己的最大努力完成你的工作，你會得到不一樣的回饋和收獲。

（四）要獲得成長，主動尋求幫助

即使是一個成熟的職業人也會在工作中遇到困難，作為實習生在工作中遇到困難再正常不過的事，一個人的成長也是在不斷面對困難，戰勝困難的過程中完成的。我們提但是大家要獨立處理問題和完成工作，但是，實習過程中需要注意的是在遇到困難時不要為了顯示自己的獨立而耽誤工作，在我們獨立工作完不成工作任務的時候，要尋求有效地幫助，以提高工作效率。我們會發現在這個時候有的人會怕別人說“我”笨而不敢求助于人，結果嚴重地影響的整體工作的進度和自己工作質量，所以隨時尋求幫助，順利完成任務，在完成任務的過程中學習和成長自己是大學生職位實踐過程中自我成長的重要任務。

（五）尊重每一個人，不參與辦公室政治